Chimica
Dire se facendo reagire 3 grammi di ferro con 3 grammi di zolfo per formare il solfuro ferroso (FeS) rimane un eccesso di S o di Fe e dire a quanti grammi ammonta questo eccesso.
Risposte
conoscendo i pesi molecolari di Fe ed S e sapendo la formula dovresti essere a posto...
"spiritcrusher":
conoscendo i pesi molecolari di Fe ed S e sapendo la formula dovresti essere a posto...
Fe=55.8
S=32.06
=> FeS=87.86
e poi?
Una mole di Fe pesa circa 56g mentre una mole di zolfo pesa crca 32g, una mole di Fe e una mole di S forma una mole di FeS.
Quindi il rapporto pesoFe e pesoS nella reazione è $56:32$.
Ora per 3 grammi di Fe quanti grammi di S occorrono ?
$56 : 32=3 : x$
$x = 32 * 3 / 56 = 1.7g$
Infine, lo zolfo è il eccesso di $3g -1.7g = 1.3g$
Quindi il rapporto pesoFe e pesoS nella reazione è $56:32$.
Ora per 3 grammi di Fe quanti grammi di S occorrono ?
$56 : 32=3 : x$
$x = 32 * 3 / 56 = 1.7g$
Infine, lo zolfo è il eccesso di $3g -1.7g = 1.3g$
"eugenio.amitrano":
Una mole di Fe pesa circa 56g mentre una mole di zolfo pesa crca 32g, una mole di Fe e una mole di S forma una mole di FeS.
Quindi il rapporto pesoFe e pesoS è 56:32.
Ora per 3 grammi di Fe quanti grammi di S occorrono ?
56:32=3:x
$x = 32 * 3 / 56 = 1.7g$
Infine, lo zolfo è il eccesso di $3g -1.7g = 1.3g$
grazie
se i pesi sono quelli direi che ti avanza dello zolfo....Ogni 32.06 di zolfo te ne partono 55,8 di ferro...quindi il ferro finisce prima.
Calcolare quanti grammi di $KOH$ occorre prendere peravere lo stesso numero di grammoformule (che significa grammoformule?) contenute in $10 g$ di $NaOH$.
I termini grammoatomo,grammomolecole,grammoformule sono tutti sinonimi di mole?
se i rmini sono equivalenti l'esercizio dovrebbe risolversi così:
$P.M._(NaOH)=40g "peso molecolare espresso in grammi" => n_(NaOH)=10/40=0.25$
$P.M._(KOH)=56g =>x_(grammi)=56*0.25=14g$.
$P.M._(NaOH)=40g "peso molecolare espresso in grammi" => n_(NaOH)=10/40=0.25$
$P.M._(KOH)=56g =>x_(grammi)=56*0.25=14g$.
Tutto giusto ! 
La criolite ha la formula $3NaF*AlF3$.
Calcolare la percentuale degli elementi e quella del fluoruro di sodio nel minerale.
Calcolare la percentuale degli elementi e quella del fluoruro di sodio nel minerale.
Si tratta sicuramente di una percentuale in peso,
quindi puoi calcolarti il peso di ogni componente e dividerlo per il peso totale.
Fai solo attenzione al fatto che il rapporto molare non e' 1:1, per esempio in una mole di minerale ci sono 6 moli di fluoro, 3 moli di di sodio, 3 moli di floruro di sodio e 1 mole di alluminio.
quindi puoi calcolarti il peso di ogni componente e dividerlo per il peso totale.
Fai solo attenzione al fatto che il rapporto molare non e' 1:1, per esempio in una mole di minerale ci sono 6 moli di fluoro, 3 moli di di sodio, 3 moli di floruro di sodio e 1 mole di alluminio.
"eugenio.amitrano":
Si tratta sicuramente di una percentuale in peso,
quindi puoi calcolarti il peso di ogni componente e dividerlo per il peso totale.
Fai solo attenzione al fatto che il rapporto molare non e' 1:1, per esempio in una mole di minerale ci sono 6 moli di fluoro, 3 moli di di sodio, 3 moli di floruro di sodio e 1 mole di alluminio.
Il peso molecolare è dato da $3*(Na*F+Al*F_3)$ o da $3*(NaF)+AlF_3$?
Per quanto mi ricordo, e' la seconda che hai detto.
pero' non ne sono sicuro al 100%, appena posso do un'occhiata e ti faccio sapere.
Se ho da calcolare la percentuale di una sostanza $A$ in un composto $C$ è sufficiente adottare la formula:
$A%=(x*"peso molecolare A")/("peso molecolare C")*100$,ove $x$ indica il numero di volte in cui la data sostanza compare nella formula del composto.
Ebbene,ho trovato questo esercizio svolto.
Determinare la percentuale di $H_2O,CO_2,C_aO$ presente nel $Ca(HCO_3)_2$
il peso molecolare del bicarbonato di calcio è $162$
per la formula vista sopra sarà
$H_2O%=(18*100)/(162)=11,1%$
$CO_2%=(2*44*100)/(162)=54.32%$
$CaO%=(56*100)/(162)=34.67%$
non mi è chiaro come si determina il numero $x$ che vale $1$ nel primo e nel terzo caso,$2$ nel secondo.
$A%=(x*"peso molecolare A")/("peso molecolare C")*100$,ove $x$ indica il numero di volte in cui la data sostanza compare nella formula del composto.
Ebbene,ho trovato questo esercizio svolto.
Determinare la percentuale di $H_2O,CO_2,C_aO$ presente nel $Ca(HCO_3)_2$
il peso molecolare del bicarbonato di calcio è $162$
per la formula vista sopra sarà
$H_2O%=(18*100)/(162)=11,1%$
$CO_2%=(2*44*100)/(162)=54.32%$
$CaO%=(56*100)/(162)=34.67%$
non mi è chiaro come si determina il numero $x$ che vale $1$ nel primo e nel terzo caso,$2$ nel secondo.
x in questo caso è il n. di moli di quella singola molecola in una mole della molecola composta.
"eugenio.amitrano":
x in questo caso è il n. di moli di quella singola molecola in una mole della molecola composta.
non riesco a seguirti.
nel senso che una mole di $Ca(HCO_3)_2$ e formata da:
$x_(H_2O)$ = 1 mole di $H_2O$
$x_(CO_2)$ = 2 moli di $CO_2$
$x_(CaO)$ = 1 mole di $CaO$
infatti $H_2O + 2*CO_2 + CaO -> Ca(HCO_3)_2$ risulta bilanciata.
$x_(H_2O)$ = 1 mole di $H_2O$
$x_(CO_2)$ = 2 moli di $CO_2$
$x_(CaO)$ = 1 mole di $CaO$
infatti $H_2O + 2*CO_2 + CaO -> Ca(HCO_3)_2$ risulta bilanciata.
"eugenio.amitrano":
nel senso che una mole di $Ca(HCO_3)_2$ e formata da:
$x_(H_2O)$ = 1 mole di $H_2O$
$x_(CO_2)$ = 2 moli di $CO_2$
$x_(CaO)$ = 1 mole di $CaO$
infatti $H_2O + 2*CO_2 + CaO -> Ca(HCO_3)_2$ risulta bilanciata.
ok
Come si tovano i numeri di ossidazione di $MnSO_4$
L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione pari a $-2$ e gli altri due?
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