[Fisica Tecnica] Come si ricava questa formula

mdonatie
La ricavi dallo studio dell'equilibrio bifasico per cui le condizioni di vincolo sono:
${(T^\alpha=T^\beta),(P^\alpha=P^\beta),(G^\alpha=G^beta):}$

o meglio, studiando il carattere dell' energia ̶i̶n̶t̶e̶r̶n̶a̶ libera:
$G^\alpha=H^\alpha-T^\alpha S^\alpha$ e $G^\beta=H^\beta-T^\beta S^\beta$

Quindi puoi scrivere l'ultima equazione di vincolo come:
$H^\alpha-T^\alpha S^\alpha=H^\beta-T^\beta S^\beta$
e rielaborando questa relazione ottieni (tenendo a mente che $T^\alpha=T^\beta=T$):
$S^\alpha-S^\beta=(H^\alpha-H^\beta)/T$


Nel tuo caso se consideri $dS=(\deltaQ)/T$ e se consideri il differenziale dell'entalpia (in questo caso a pressione costante visto l'equilibrio bifasico) $dH=\deltaQ$... allora:
$dS=(dH)/T$ $rarr$ $\DeltaS=(\DeltaH)/T$

Risposte
mdonatie
Consideri $dP=0$ perchè la trasizione di fase avviene isobaricamente.

mdonatie
"mdonatie":
Consideri $dP=0$ perchè la trasizione di fase avviene isobaricamente.

Se $P=\text(costante)$ allora $dP=0$ (perchè la derivata di una costante è zero)

mdonatie
Perchè stai considerando un equilibrio bifasico (una transizione di fase), la relazione è valida solamente nel caso $\hatG_A=\hatG_B$ che implica quindi $dT=0$ e $dP=0$...
infatti se prendi il piano P-V di un qualsiasi composto e studi il comportamento di una curva isoterma subcritica, vedi che questa all'interno della campana di Andrews mantiene temperatura e pressione costante... ed implica proprio la validità per $\hatG_A=\hatG_B$ da cui poi deriva $\DeltaS=(\DeltaH)/T$

mdonatie
ok, dopo proverò a darci un occhiata! Non ti assicuro nulla :lol:

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