Volume moli
Sto svolgendo questo esercizio:
Due moli di elio si trovano in un recipiente cilindrico il cui volume interno è 2.5 litri. La temperatura è
150 °C. Considerando l’elio un gas perfetto, quanto vale la pressione sulle pareti del recipiente ?
so che devo usare $p=nRT/V$
devo trovare il volume dei due moli (1 mole =22.4 l)
ottengo $44,8 l = 44,8 x 10^-3 m^3$
sapendo che R=8.31 e T= 273+150 per portarlo in kelvin
la pressione dovrebbe essere $2.8x 10^6 N/m^-2$ ma calcolando con cio' che mi ritrovo non mi risulta.
a me viene $1.6 x10^5 N/m^-2$
Non riesco capire dove sbaglio...qualcuno mi puo dare una mano?
Due moli di elio si trovano in un recipiente cilindrico il cui volume interno è 2.5 litri. La temperatura è
150 °C. Considerando l’elio un gas perfetto, quanto vale la pressione sulle pareti del recipiente ?
so che devo usare $p=nRT/V$
devo trovare il volume dei due moli (1 mole =22.4 l)
ottengo $44,8 l = 44,8 x 10^-3 m^3$
sapendo che R=8.31 e T= 273+150 per portarlo in kelvin
la pressione dovrebbe essere $2.8x 10^6 N/m^-2$ ma calcolando con cio' che mi ritrovo non mi risulta.
a me viene $1.6 x10^5 N/m^-2$
Non riesco capire dove sbaglio...qualcuno mi puo dare una mano?
Risposte
Secondo me devi considerare anche il volume interno...
hai ragione, ponendo $V=2,5x10^-3$ viene corretto 
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo