Variazione entropia ambiente esterno in trasformazione irreversibile

[irelimax]

Salve a tutti,
come in oggetto, non riesco a capire come calcolare la variazione di entropia dell'ambiente esterno nella trasformazione irreversibile CA nella macchina termica raffigurata qui sotto:


E' corretto dire che essa è data da
$$\Delta S_{CA}^a=\frac{Q_{CA}}{T_C+T_A}$$?

Inoltre, la variazione di entropia del sistema è nulla anche per i cicli irreversibili come questo?

[Falco5x]

Nella trasformazione CA l'entropia del sistema aumenta, presumibilmente il sistema assorbe calore dall'ambiente, supponiamo che sia così (anche se non ne so abbastanza per affermarlo, visto che non dici molto su questo ciclo). L'ambiente cede dunque al sistema questo calore, per cui l'entropia dell'ambiente diminuisce. Il calcolo di questa diminuzione però può essere fatto solo sapendo a quale temperatura avviene lo scambio di calore. Di solito l'ambiente si considera un serbatoio termico a temperatura costante. Questa temperatura può essere pari o maggiore di $T_A$. Se fosse uguale a $T_A$, allora $\DeltaS_A=-Q_(CA)/T_A$.
La variazione totale di entropia in un ciclo è sempre nulla, perché l'entropia è una variabile di stato, dunque in un ciclo il valore finale è uguale al valore iniziale. Questo indipendentemente dalla reversibilità o meno delle trasformazioni coinvolte.

[irelimax]

Grazie Falco5x. Sempre chiaro ed esaustivo!