Un aiuto sul calore di combustione!!!!

[alessandro.catenacci.3]

buonasera ragazzi, voglio chiedervi un aiuto sul seguente problema:
CO2 + 2H2O(liq) = CH4 + 2O2
calcolare il calore in gioco quando sono coinvolti 1600kg di metano. Io per farlo ho innanzitutto calcolato la variazione di entropia che è 319.5kJ/mol. poi ho calcolato le moli del metano che sono 100000 e ho impostato la proporzione:
1:319=100000:x e mi è venuto che si liberano 31900000 kJ. E' giusto il mio procedimento?
Grazie mille a tutti

[dRic]

Non capisco nulla. Intanto l'entropia è un energia su temperatura $(kJ)/(kg K)$ quindi non capisco proprio cosa c'entri. Che livello hai di termodinamica? Perché se non sai solo le base mi sa che l'unica cosa da fare è applicare la formuletta senza capire da cosa viene.

[alessandro.catenacci.3]

Ciao e scusami, il correttore mi ha scambiato entropia con entalpia,dunque intendevo dire che prima ho calcolato la variazione di entalpia tramite la tabella dei valori termodinamici. Comunque ho un livello discreto di termodinamica

[dRic]

Se hai preso l'entalpia va bene. Fai Hprodotti - Hreagenti e hai finito

[alessandro.catenacci.3]

Grazie mille per l'aiuto!