Termodinamica: esercizio su calorimetria
Buongiorno a tutti, qualcuno potrebbe aiutarmi con questo esercizio?
La mia idea di partenza è quella di calcolare il calore (Qi), dato dal prodotto tra la somma delle 2 masse (0,43kg), il calore specifico dell'alluminio e la temperatura iniziale (risultato = 3,59 kcal = 15027,74 J).
Successivamente calcolo il calore a seguito dell'aggiunta della massa di ghiaccio (che chiamo x), ottenendo Q = (0,43 + x)kg * 0,22kcal/kg°C * (-33°C) = -3,12 kcal - x * 7,26 kcal.
Inutile dire che mi sono bloccato qui, sia perchè non so come continuare sia perchè non so se sia giusta questa strada
La mia idea di partenza è quella di calcolare il calore (Qi), dato dal prodotto tra la somma delle 2 masse (0,43kg), il calore specifico dell'alluminio e la temperatura iniziale (risultato = 3,59 kcal = 15027,74 J).
Successivamente calcolo il calore a seguito dell'aggiunta della massa di ghiaccio (che chiamo x), ottenendo Q = (0,43 + x)kg * 0,22kcal/kg°C * (-33°C) = -3,12 kcal - x * 7,26 kcal.
Inutile dire che mi sono bloccato qui, sia perchè non so come continuare sia perchè non so se sia giusta questa strada
Risposte
L'alluminio cede calore $ m_1c_1(38-5)$
L'acqua cede calore $m_2c_2(38-5)$.
Il ghiaccio assorbe calore $m_gc_g$ e quando si e sciolto tutto, sale di temperatura, assorbendo $m_gc_2(5-0)$
Quindi: $ (m_1c_1+m_2c_2)(38-5)=m_g*[c_g+c_2(5-0)]$ da cui $m_g$
L'acqua cede calore $m_2c_2(38-5)$.
Il ghiaccio assorbe calore $m_gc_g$ e quando si e sciolto tutto, sale di temperatura, assorbendo $m_gc_2(5-0)$
Quindi: $ (m_1c_1+m_2c_2)(38-5)=m_g*[c_g+c_2(5-0)]$ da cui $m_g$
Grazie mille! 
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