Termodinamica, dubbio su variazione energia interna

[MrMojoRisin891]

"Cinque moli di gas ideale monoatomico si trovano inizialmente nello stato di equilibrio $A$; di qui con una adiabatica irreversibile il gas si porta nello stato $B$ ($T_B = T_A$). La successiva trasformazione $BC$ è un'isobara irreversibile. Infine il gas torna nello stato iniziale con una generica trasformazione irreversibile. Si conoscono $Q_(BC) = -15.6 kJ$ e $W_(CA) = 8.74 kJ$. I volumi degli stati $A$, $B$, $C$ obbediscono alle relazioni
$V_B/V_C = 1.5$, $V_B - V_A = V_A - V_C$.
Calcolare il rendimento del ciclo e la variazione di entropia del gas nella trasformazione $CA$."

Salve, sto svolgendo quest'esercizio. Ho chiaro cosa fare, vorrei solo la spiegazione di un passaggio che il libro usa nella risoluzione:
"$DeltaU_(CA) = nc_V(T_A - T_C) = -Q_(BC)/gamma = 9.36 kJ"$
Non capisco perché $DeltaU = Q/gamma$.... che formula è? come ci arrivo?
grazie

[Faussone]

"MrMojoRisin89":"
"$DeltaU_(CA) = nc_V(T_A - T_C) = -Q_(BC)/gamma = 9.36 kJ"$
Non capisco perché $DeltaU = Q/gamma$.... che formula è? come ci arrivo?

Non so neanch'io
Tra l'altro la prima trasformazione AB è un'isoterma non un'adiabatica, vero?

[MrMojoRisin891]

la traccia parla di adiabatica irreversibile a temperatura costante... presumo sia un'espansione libera...
l'ho risolto l'esercizio, ma passando per altre vie... magari sarà un errore.. boh...
grazie mille lo stesso Faussone!