Termodinamica domanda veloce
Abbiamo un contenitore di $50 dm^3$ di volume contenente $50$ moli di ossigeno $O2$ alla pressione di $2,6*10^6 Pa$, se si fanno uscire $10$ moli di ossigeno dal contenitore, la temperatura del gas aumenta, diminuisce o resta invariata?
Il mio problema è come considerare l'ossigeno, se come gas perfetto o gas reale, se lo considerassi come perfetto arriverei a queste conclusioni:
La temperatura rimane invariata perché proporzionale alla velocità delle particelle componenti il gas, e per definizione stessa di gas ideale le particelle non urtano tra loro e dunque, che le moli nel contenitore siano 50 o 40, la velocità delle particelle non cambia.
Sbaglio in qualcosa? Ho già chiesto anche altrove e mi hanno dato 5-6 risposte diverse
Il mio problema è come considerare l'ossigeno, se come gas perfetto o gas reale, se lo considerassi come perfetto arriverei a queste conclusioni:
La temperatura rimane invariata perché proporzionale alla velocità delle particelle componenti il gas, e per definizione stessa di gas ideale le particelle non urtano tra loro e dunque, che le moli nel contenitore siano 50 o 40, la velocità delle particelle non cambia.
Sbaglio in qualcosa? Ho già chiesto anche altrove e mi hanno dato 5-6 risposte diverse
Risposte
La temperatura non cambia, questa è la cosiddetta espansione libera.
Il gas non compie lavoro quindi la temperatura non cambia.
Il gas non compie lavoro quindi la temperatura non cambia.
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