Termodinamica : calore ceduto/assorbito--> calore latente di fusione

[Umbreon93]

Un litro d'acqua a 25 °C è usato per fare del tè ghiacciato.Quanto ghiaccio a 0 °C bisogna aggiungere per abbassare la temperatura del tè a 10°C? (il ghiaccio ha un calore specifico di 0,5 cal/g°C).

L'ho impostato in due modi per disperazione ( non tornava ) ma in ambedue ho fallito .
-m*c*deltaT=m*c*deltaT

per il membro a sinistra ho m=1000 g ; c=1 cal/g*°C ; Delta T=-15 °C .
per il membro a destra ho m=??? ; c=0,5 cal/g*°C ; Delta T = 10 °C.

Il risultato è 3000 g .

Poi ho pensato che il calore che l'acqua cede al ghiaccio per portarsi a 10 °C è uguale alla quantità di ghiaccio che devo sciogliere in acqua quindi

-m*c*DeltaT= m*L_f

dove a sinistra ci sono i dati per l'acqua mentre a destra quelli per il ghiaccio (con L_f calore latente di fusione del ghiaccio pari a 79,7 cal /g ) . Viene 188 g .


Il libro riporta il risultato di 167 g .