Soluzione acquosa

[hannibal1]

ciao,
ho già fatto il conto seguente, ma siccome il risultato non mi convince molto e non sono molto ferrato in queste cose...

Ho una soluzione acquosa 0.01 M, qual è il rapporto tra le moli di acqua e quelle del soluto?
(1 mole d'acqua sono 18 g)

grazie

[fu^2]

nn so se è giustissimo però..

$0,01M=(0,01moli)/(1l)

moli soluto=0,01

moli d'acqua= $n°moli=m/(MM)=(18g)/(18g/(mol))=1mol$

il rapporto è quindi di 0,01...mmm credo

[hannibal1]

mmm...mi sa di no,
tu hai posto che in un litro d'acqua ci sia solo una mole...

[hannibal1]

ok, potete smettere di scervellarvi , ho capito perchè non mi convinceva il mio risultato ed ora mi convince...
solo per la cronaca:

18 g/mol = 0.018 kg/mol

0.01 M = 0.01 mol/l, che nel caso del'acqua porta a 0.01 mol/kg

dunque il rapporto molare è dato da 0.01 mol/kg * 0.018 kg/mol = 1.8e-4

ciao