Scelta del metodo per il calcolo dell'entropia per una trasformazione irreversibile

[fabiano.tarulli]

Salve, come da titolo ho un dubbio riguardo come calcolare la variazione di entropia del gas per una trasformazione (in tal caso adiabatica) irreversibile.
L'esercizio proposto è il seguente:
0.2 moli di gas biatomico sono chiuse dentro un contenitore di volume V(A) alla pressione p(A) = 1.013 bar e alla temperatura ambiente T(A) = 293.2 K. Il volume viene rapidamente portato al valore V(B) = 3V(A) adiabaticamente. Raggiunto l’equilibrio termico il gas si riporta, mantenendo il suo volume costante, alla temperatura ambiente T(A), assorbendo dall’ambiente il calore Q = 355.9 J. Infine il gas ritorna allo stato iniziale con una trasformazione isoterma reversibile a temperatura ambiente. Calcolare la variazione di entropia del gas nella prima trasformazione.
Su vari siti e forum ho trovato che l'entropia per una trasformazione irreversibile è calcolabile tramite una trasformazione reversibile (anche inventata) a patto che colleghi gli stati (in tal caso) A e B. Se io, ipotizzando, scegliessi una isoterma reversibile (come indicano vari forum) che colleghi A e B il risultato mi verrebbe diverso da quello che avrei se collegassi i due stati A e B tramite A->C e poi C->B. La mia domanda è quindi: è sbagliato il metodo indicato da queste fonti? (esempio: https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwj4g4yzqaXkAhXFyqQKHTmAAyMQFjAAegQIBBAC&url=https%3A%2F%2Fwww.unisalento.it%2Fdocuments%2F20152%2F195207%2FTermodinamica%2B9.pdf%2F1d2c7fcd-a3fe-3e8c-65f1-0f7e707db483%3Fversion%3D1.0%26download%3Dtrue&usg=AOvVaw1Ad4gjFWOotWs4TAnsjVGP )

[dRic]

Prova a ricontrollare. L'entropia è una variabile di stato quindi se torni nello stesso punto di partenza deve essere $\Delta S = 0$. Allora ne segue che $∆S_{AC} + ∆S_{CB} + ∆S_{BA} = 0$ da cui $∆S_{AC}+∆S_{CB} = - ∆S_{BA} = ∆S_{AB}$