Problema termodinamica

[serenella991]

Salve a tutti, qualcuno potrebbe guidarmi in un esercizio di fisica 1? Il problema chiede di calcolare il calore scambiato durante una trasformazione reversibile di cui non si conosce il tipo; viene fornito numero di moli, variazione di volume e pressione, lavoro speso e calore specifico a volume costante.

[gugo82]

Riporta il testo esatto dell’esercizio ed esponi qualche tua idea.

[Faussone]

"serenella99":Salve a tutti, qualcuno potrebbe guidarmi in un esercizio di fisica 1? Il problema chiede di calcolare il calore scambiato durante una trasformazione reversibile di cui non si conosce il tipo; viene fornito numero di moli, variazione di volume e pressione, lavoro speso e calore specifico a volume costante.

Ad occhio direi che devi applicare il primo principio della termodinamica e ricordare che l'energia interna per un gas perfetto (se di gas perfetto si tratta) dipende solo dalla temperatura e dal calore specifico a volume costante, in base a come hai posto la questione questo è l'unico suggerimento che ti si può dare.

[serenella991]

Riporto il testo del problema. 3. 0 moli di gas perfetto compiono una trasformazione (reversibile) che porta il sistema
da un volume di 0. 009 m^3 ad un volume finale di 0. 027 m^3. Non conosciamo il tipo di
trasformazione ma sappiamo che viene compiuto un lavoro di 369. 0 J. Se la pressione
iniziale è 5.0  10^5 Pa, quella finale è 1. 5  106 Pa e il calore specifico molare a volume
costante del gas è 3/2 R, si calcoli il calore scambiato durante la trasformazione (R8.314
J/(mol K)). Poiché la variazione di energia interna è uguale a numero di moli per calore specifico a volume costante per variazione di temperatura e quest'ultima la ricavo dall'equazione di stato del gas ideale. Applico il primo principio della termodinamica e trovo che Q=3/2(p2V2 - p1V1) - W . Il risultato dovrebbe essere 54369 ma io ho 54000 Joule. Cosa ho sbagliato? Vi ringrazio in anticipo per il supporto e la pazienza.