Problema termodinamica

[lepre561]

Una vasca viene riempita con $800 l$ d'acqua a $20 °C$. Per effetto del riscaldamento solare,la sua temperatura sale a $32°C$. Calcolare l'energia solare assorbita dall'acqua. Successivamente con l'intenzione di abbassare la temperatura, si decide di scaricare $500 l$ di acqua calda sostituendoli con altrettanti litri di acqua a temperatura $T_1$. Calcolare il valore di $T_1$ affinche la temperatura finale di equilibrio sia di $28°C$

Allora per quanto riguarda la prima parte avevo pensato di calcolare la quantita di calore applicado la formula: $c*m*deltaT$

$1*800*(32-20)=9600 J$

Per la seconda parte avevo pensato di sfruttare la formula per il calcolo del calore specifico di una determinata sostanza.

$m_a*c_a*(T-T_a)=-m_x*c_x*(T-T_x)$

sapendo che il calore specifico è uguale ad entrambi i membri si può elidere

avremo quindi che $T_x=(m_a*T-m_a*T_a+m_xT)/m_x$

sostituendo con i numeri $T_x=(300*28-300*32+500*28)/500=25,6°C$


Puo andare bene come risoluzione?

[professorkappa]

Direi di no. il primo quesito non sono 9600J, visto che usi c=1 e usi i litri. Il concetto e' giusto, le unita' di misura errate.

Per il secondo va bene

[lepre561]

e come dovrebbe venire? invece di 800l devo scrivere 800 kg

[professorkappa]

Se usi 1 il risultato e' in calorie non joule

[lepre561]

attualmente sono un po arruginito mi potresti scrivere le differenze...