Problema sull'entropia
Si consideri una trasformazione adiabatica irreversibile di 50 kg di aria. La pressione e la temperatura inziali del sistema sono rispettivamente 80 kPa e 293 K. Al termine del processo, il volume del gas si è ridotto a un quarto di quello iniziale e la sua temperatura è diventata 529 K. Calcolare il lavoro fatto e la variazione di entropia.
[R: L = -8,32 MJ; ΔS = 1,01 kJ/K]
***
Per $c_V = 720 \text{ J/kg K}$ (calore specifico a volume costante dell'aria) e $n=m/(PM)=1734 \text{ mol}$ (numero di moli), il lavoro diventa
$L = n c_V \Delta T = -2,95 * 10^8 \text{ J}$.
Per la variazione di entropia ho utilizzato la seguente relazione ($c_P = 1005 \text{ J/kg K}$)
$\Delta S = m c_P ln(T_f/T_i) = 2,97 * 10^4 \text{ J/K}$.
Cosa sbaglio?
[R: L = -8,32 MJ; ΔS = 1,01 kJ/K]
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Per $c_V = 720 \text{ J/kg K}$ (calore specifico a volume costante dell'aria) e $n=m/(PM)=1734 \text{ mol}$ (numero di moli), il lavoro diventa
$L = n c_V \Delta T = -2,95 * 10^8 \text{ J}$.
Per la variazione di entropia ho utilizzato la seguente relazione ($c_P = 1005 \text{ J/kg K}$)
$\Delta S = m c_P ln(T_f/T_i) = 2,97 * 10^4 \text{ J/K}$.
Cosa sbaglio?
Risposte
Credo tu stia sbagliando la formula della trasformazione adiabatica.
Per l'entropia io ho sempre fatto calore scambiato/ temperatura a cui avviene, in questo caso si una la variazione di energia interna.
Per l'entropia io ho sempre fatto calore scambiato/ temperatura a cui avviene, in questo caso si una la variazione di energia interna.
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