Problema Gas ideali
Un gas ha una temperatura di 310 K e una pressione di 101 kPa.
a. Calcola il volume occupato da 1,25 mol di questo gas, assumendo che esso sia ideale.
b. Assumendo che le molecole del gas possano essere equiparate a piccole sfere di diametro $2,5*10^-10$ m, calcola quale frazione del volume trovato in a. è occupata dalle molecole.
Il punto a sono riuscito a risolvrelo senza problemi ma il punto b non riesco a capire come trovarlo, (la soluzione del b è $1,9*10^-4$) grazie per eventuali consigli
a. Calcola il volume occupato da 1,25 mol di questo gas, assumendo che esso sia ideale.
b. Assumendo che le molecole del gas possano essere equiparate a piccole sfere di diametro $2,5*10^-10$ m, calcola quale frazione del volume trovato in a. è occupata dalle molecole.
Il punto a sono riuscito a risolvrelo senza problemi ma il punto b non riesco a capire come trovarlo, (la soluzione del b è $1,9*10^-4$) grazie per eventuali consigli
Risposte
- sai volume e densita', quindi puoi calcolarti la massa.
- sai il diametro delle sfere, e la loro massa molecolare, quindi puoi calcolarti quante sfere ti ci vogliono per ottenere la massa di cui al punto precedente.
Sapendo tutto cio, fai il rapporto dei due volumi et voila'...
- sai il diametro delle sfere, e la loro massa molecolare, quindi puoi calcolarti quante sfere ti ci vogliono per ottenere la massa di cui al punto precedente.
Sapendo tutto cio, fai il rapporto dei due volumi et voila'...
Scusa ma, sai il numero di moli e quindi anche il numero di molecole....
non ho ancora capito allora intanto la denstà non la ho, poi la massa molecolare nemmeno, ho le moli soltanto di tale gas. Potrei trovare il numero di molecole che viene $7,527*10^23$ ma poi come faccio?
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