Problema di termodinamica
Ciao a tutti sto provando a fare un problema di termodinamica (che sembra molto semplice) ma è come se mancasse qualche dato e non riesco a concluderlo.
A 2 moli di un gas ideale monoatomico viene fornito un calore di $4000.0J$ in modo che il gas si espanda tramite una trasformazione isoterma. Sapendo che inizialmente il gas occupa un volume di $0.8m^3$, determina il volume finale occupato dal gas.
La mia idea è stata molto semplice:
La trasformazione è isoterma dunque $\Delta U = 0$, quindi questo significa che $Q=L$.
Poiché dai dati conosco che $Q=4000.0J$, allora posso dire che $nRT \ln (\frac{V_B}{V_A})=4000$.
Adesso io ho $V_A$ ma non ho la temperatura e quindi non capisco quale altra equazione debbo utilizzare per ricavarmi $V_B$ e soprattutto se sto procedendo correttamente.
Qualcuno potrebbe darmi una mano?
Grazie
A 2 moli di un gas ideale monoatomico viene fornito un calore di $4000.0J$ in modo che il gas si espanda tramite una trasformazione isoterma. Sapendo che inizialmente il gas occupa un volume di $0.8m^3$, determina il volume finale occupato dal gas.
La mia idea è stata molto semplice:
La trasformazione è isoterma dunque $\Delta U = 0$, quindi questo significa che $Q=L$.
Poiché dai dati conosco che $Q=4000.0J$, allora posso dire che $nRT \ln (\frac{V_B}{V_A})=4000$.
Adesso io ho $V_A$ ma non ho la temperatura e quindi non capisco quale altra equazione debbo utilizzare per ricavarmi $V_B$ e soprattutto se sto procedendo correttamente.
Qualcuno potrebbe darmi una mano?
Grazie
Risposte
Anche secondo me manca un dato, sarebbe bastato dare la pressione iniziale, o qualunque altro dato equivalente.
"Faussone":
Anche secondo me manca un dato, sarebbe bastato dare la pressione iniziale, o qualunque altro dato equivalente.
Si confermo era un errore del professore hahaha
Ci ho sbattuto la testa una giornata intera
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