Problema calore
Ragazzi vi prego, domani ho il compito in classe e non riesco a fare anocra bene questi problemi, x favore potreste aiutarmi a capire questo?
In un cilindro, con pressione costante di 4.4 atm, 30 g di H2 vengono portati da una temperatura iniziale di 20 °C ad una finale di 270 °C. Quanto calore sarà necessario perchè il processo possa avvenire se il volume iniziale è di 6.20*10^-3?
Risultato=106 J
Grazie anticipatamente
In un cilindro, con pressione costante di 4.4 atm, 30 g di H2 vengono portati da una temperatura iniziale di 20 °C ad una finale di 270 °C. Quanto calore sarà necessario perchè il processo possa avvenire se il volume iniziale è di 6.20*10^-3?
Risultato=106 J
Grazie anticipatamente
Risposte
Lo stato iniziale è perfettamente definito, hai P, V e T oltre a n numero di moli.
Poi fai una trasf. isobara, e ti dice la temperatura finale, quindi con l'equazione dei gas perfetti trovi il volume del sistema dopo la trasformazione.
A questo punto hai descritto completamente entrambi gli stati del gas, prima e dopo. Con questi dati a disposizione puoi calcolare la variazione di energia interna (in quanto funzione di stato dei parametri termodinamici) e anche il lavoro fatto (avendo sia P che la variazione di volume).
Usi il primo principio della termodinamica e trovi il calore scambiato.
Ti torna?
P.
Poi fai una trasf. isobara, e ti dice la temperatura finale, quindi con l'equazione dei gas perfetti trovi il volume del sistema dopo la trasformazione.
A questo punto hai descritto completamente entrambi gli stati del gas, prima e dopo. Con questi dati a disposizione puoi calcolare la variazione di energia interna (in quanto funzione di stato dei parametri termodinamici) e anche il lavoro fatto (avendo sia P che la variazione di volume).
Usi il primo principio della termodinamica e trovi il calore scambiato.
Ti torna?
P.
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