Principio di aumento dell'entropia

[time4life]

Buonasera a tutti,

scrivo per chiedervi una mano su di un esercizio che mi sono trovato a dover affrontare.

Lo riporto testualmente:

tre moli di un gas perfetto monoatomico vengono compresse reversibilmente ed isotermicamente da una pressione di P1=1 atm ad una pressione di P2=20 atm, calcolare:

1- la variazione di entropia dell'intero processo
2- giustificare il risultato ottenuto alla luce del principio di aumento dell'entropia

Il primo punto mi ridà un risultato negativo in quanto il logaritmo di P1/P2 mi da un valore negativo.

Ciò che proprio non riesco a fare è il secondo punto; dal principio di aumento dell'entropia, sapendo che la trasformazione è reversibile, potrei dire che: se considero il processo in un sistema isolato, allora il bilancio totale della variazione di entropia del sistema è pari a zero, ma in che modo dovrebbe giustificare il risultato negativo?
Forse potrei star dicendo una cavolata quindi chiedo a voi

[mgrau]

Se vuoi vedere un sistema isolato ci devi mettere le tre moli di gas, ma anche la sorgente a temperatura costante che assorbe il calore ceduto dal gas. Il gas perde entropia, la sorgente la acquista, e il bilancio è zero