Perchè sbaglio?

[francesco1799]

Considera l'espansione di 60 moli di un gas ideale monoatomico secondo le trasformazioni mostrate in figura. Nella trasformazione 1 il gas è riscaldato a volume costante da una pressione iniziale di 106 kPa a una pressione finale di 212 kPa.
Nella trasformazione 2 il gas si espande a pressione costante da un volume iniziale di 1 $m^3$ a un volume finale di 3 $m^3$.
1) calcolare la quantità di calore fornita al gas durante i due processi
2) qual è il lavoro effettuato dal gas durante questa espansione?
3) calcola la variazione dell'energia interna
Come ho risolto io
1.1 $ Q=∆U=3/2nRT=3/2∆pV=159 kJ $(RISULTATO GIUSTO)
1.2 $ ∆U=Q-L; Q=∆U+L=3/2nr∆T+p∆V=3/2p∆V+p∆V=530kJ $ (ERRATO, esce invece 1060kJ).

2. Il lavoro dell'isoterma è nulla, quindi considero solo il lavoro della trasformazione 2. $L=p∆V=102x2= 212 $ errato, esce 424.
3.$ ∆U=Q-L $ ovviamente non esce di conseguenza

[Faussone]

Mi pare ti perdi in inezie e distrazioni.....
E' corretto quello che hai fatto.

1.2) $Q=5/2 p Delta V = 5/2 *212*1000*(3-1)=....$

2) Il secondo punto ti chiede il lavoro di espansione nella seconda trasformazione.
Cosa vuol dire la frase che il lavoro di espansione di una isoterma è nullo? Volevi scrivere isocora probabilmente.

$L=p DeltaV =212*1000*(3-1)=.....$