Esercizio di termodinamica
Salve non riesco a risolvere questo esercizio molto semplice di termodinamica.
Mi manca un dato cioè il calore che non so come ricavare...
Prendi in esame un sistema nel quale 2 moli di un gas ideale monoatomico si espandono alla pressione costante di 101 kPa, da un volume iniziale di 2.15 litri a un volume finale di 3.30 litri.
a) calcola la variazione di temperatura nel processo.
b) determina la quantità di calore fornito oppure rimosso dal sistema durante il processo.
Io avevo pensato di risolverlo così
$ ΔU= Q- L $
$ (3/2)nRΔT= Q - pΔV $
Mi manca un dato cioè il calore che non so come ricavare...
Prendi in esame un sistema nel quale 2 moli di un gas ideale monoatomico si espandono alla pressione costante di 101 kPa, da un volume iniziale di 2.15 litri a un volume finale di 3.30 litri.
a) calcola la variazione di temperatura nel processo.
b) determina la quantità di calore fornito oppure rimosso dal sistema durante il processo.
Io avevo pensato di risolverlo così
$ ΔU= Q- L $
$ (3/2)nRΔT= Q - pΔV $
Risposte
Puoi conoscere la temperatura iniziale e finale, quindi è facile calcolare anche il calore scambiato.
Eh si ma non so come svolgere il primo punto, se trovassi la variazione di temperatura, potrei poi subito ottenere il calore.
Equazione di stato dei gas perfetti.
Grazie mille per l'aiuto
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