Entropia trasformazione adiabatica

[giantmath]

vorrei conferma di aver capito bene.
per una trasformazione adiabatica reversibile $ \DeltaS_U=0 $ => $ \DeltaS_a=0 $ perchè non c'è scambio di calore => $ \DeltaS_s=0 $

per una trasformazione adiabatica irreversibile $ \DeltaS_U>0 $ => $ \DeltaS_a=0 $ perchè non c'è scambio di calore => $ \DeltaS_s=nc_vln(T_f/(T_i))+nRln(V_f/(V_i)) >0 $


altra cosa, un'espansione libera è adiabatica e isoterma. pertanto essendo adiabatica Q=0, essendo isoterma $ \DeltaU=0 $ e pertanto L=0 tra l'altro essendo pressione esterna nulla.

[Faussone]

"giantmath":vorrei conferma di aver capito bene.
per una trasformazione adiabatica reversibile $ \DeltaS_U=0 $ => $ \DeltaS_a=0 $ perchè non c'è scambio di calore => $ \DeltaS_s=0 $

per una trasformazione adiabatica irreversibile $ \DeltaS_U>0 $ => $ \DeltaS_a=0 $ perchè non c'è scambio di calore => $ \DeltaS_s=nc_vln(T_f/(T_i))+nRln(V_f/(V_i)) >0 $

Corretto, direi però che nel caso di adiabatica irreversibile l'entropia del sistema che svolge la trasformazione è maggiore di zero, l'entropia dell'ambiente non varia e quindi si ha un aumento di entropia dell'universo.
L'ultima formula che hai scritto dà la variazione di entropia del sistema, nel caso sia un gas perfetto.

"giantmath":
altra cosa, un'espansione libera è adiabatica e isoterma. pertanto essendo adiabatica Q=0, essendo isoterma $ \DeltaU=0 $ e pertanto L=0 tra l'altro essendo pressione esterna nulla.

Corretto, da sottolineare che la variazione di energia interna è funzione solo della temperatura soltanto per un gas perfetto però.

[giantmath]

sisi, tutto chiaro. grazie!