Entropia trasf. isoterma in un problema.
Sto perdendo tanto tempo in questo problema ma non mi coincide affatto il risultato.
Un gas ideale compie una espansione isoterma a 350,15 K nella quale il suo volume aumenta da 0,0013 m^3 a 0,0014 m^3. La variazione di entropia del gas è 24 J/K. Quante moli di gas sono presenti?
Piccola parentesi: nel problema non dice che si tratti di una trasformazione irreversibile, tuttavia è il primo esercizio nel paragrafo degli esercizi dedicati alle trasformazioni irreversibili. Cosa devo pensare?
Ho provato a risolverlo in tanti modi con tante formule, tuttavia quello che mi esce è sempre 38.0.
Il libro Halliday invece afferma che la soluzione è 3.0 mole. Riuscite a risolverlo?
Un gas ideale compie una espansione isoterma a 350,15 K nella quale il suo volume aumenta da 0,0013 m^3 a 0,0014 m^3. La variazione di entropia del gas è 24 J/K. Quante moli di gas sono presenti?
Piccola parentesi: nel problema non dice che si tratti di una trasformazione irreversibile, tuttavia è il primo esercizio nel paragrafo degli esercizi dedicati alle trasformazioni irreversibili. Cosa devo pensare?
Ho provato a risolverlo in tanti modi con tante formule, tuttavia quello che mi esce è sempre 38.0.
Il libro Halliday invece afferma che la soluzione è 3.0 mole. Riuscite a risolverlo?
Risposte
Non ti interessa se la trasformazione sia reversibile o no a te interessa solo lo stato iniziale e finale (e che la temperatura iniziale e finale sia la stessa) perché l'entropia è funzione di stato. Non ti interessa neanche la temperatura in questo caso.
Si tratta di un problema molto semplice, il tuo risultato è corretto (anche se direi più 39 moli che 38), il risultato riportato dal libro deve essere errato.
Si tratta di un problema molto semplice, il tuo risultato è corretto (anche se direi più 39 moli che 38), il risultato riportato dal libro deve essere errato.
Grazie
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