Entropia in un contenitore adiabatico

[Sk_Anonymous]

Ciao a tutti nel seguente problema non capisco come calcolare la DS(variazione di entropia) mi date una mano? il resto è tutto giusto. Grazie 1000

Un contenitore con pareti adiabatiche è diviso in due parti A e B (VA = 22.4 litri e
VB = 50 litri) separate da una parete fissa conduttrice. Nella parte A è contenuto un gas
ideale biatomico a temperatura TA = 273 K e pressione pA = 6 atm mentre nella parte B è
contenuto un gas ideale biatomico a temperatura TB = 548 K e pressione pB = 3.6 atm.
Calcolare:
a) La temperatura Te finale del gas all’equilibrio termico;
b) Le pressioni p’A e p’B all’equilibrio termico;
c) La variazione DS di entropia di tutto il gas contenuto nel recipiente durante la
trasformazione.



Risultato : Te = 383 K p’A = 8.42 atm p’B = 2.51 atm

[adaBTTLS1]

provo a darti alcune indicazioni. non sono certa dell'ipostazione dell'integrale, perché questi argomenti recentemente li ho rivisti a livelli più elementari...
$DeltaQ=n*C_p*DeltaT$, con $n=(p*V)/(R*T)$ e $C_p = 7/2 R$
$DeltaQ=7/2 p V * 1/T * DeltaT$ da cui (passaggio di cui non sono certa: controllare e verificare!): $DeltaS=(DeltaQ)/T=7/2 p V * 1/T^2 * DeltaT$
$DeltaS=(7/2 pA*VA \int_(TA)^(Te)\1/T^2\dT)+(7/2 pB*VB \int_(TB)^(Te)\1/T^2\dT)=$
$=-7/2 pA*VA*(1/(Te) - 1/(TA))-7/2 pB*VB*(1/(Te) - 1/(TB))$
ciao.