Energia Interna -termodinamica
Ciao 
Volevo sapere quali erano TUTTI i vari TIPI di ENERGIA che andavano a confluire nell'energia interna $ U_int $ di un campione di gas molecolare....perchè su internet si trova di tutto a riguardo di ciò.
Il punto chiave prima di fare ipotesi mi pare sia quello di capire il termine "energia interna di un sistema di particelle": come dice il mio libro in questo sistema dovrebbero essere convogliati tutti i tipi di energia che riguardano le SINGOLE molecole del mio sistema e le eventuali energia potenziali associate alle sole interazioni TRA le molecole del mio sistema...dunque in questo contesto mi pare non venga contata l'energia cinetica del centro di massa del sistema (il movimento,spostamento del gas nel suo complesso) e l'energia potenziale associata all'interazione tra il sistema gassoso e l'ambiente.
Io ne ho supposti un paio:
1)Energia cinetica traslazionale media delle molecole di gas
2)Energia cinetica vibrazionale media delle molecole di gas
3)Energia cinetica rotazionale media delle molecole di gas
4)Energia potenziale associata alla vibrazione molecolare (in quanto durante l'atto di vibrare la mia molecola si comporta come oscillatore armonico semplice)
5) Energia potenziale associate alle forza intramolecolari
6) Energia al punto Zero delle molecole
Le energie dei punti 1),2) e 3) per un campione di gas sono facilmente calcolabili grazie al teorema di equipartizione dell'energia.
ora ci sono un altro paio di energia che non capisco perhè in genere non vengano considerate:
Energia chimica: A parte i gas nobili ogni altra particella gassosa è in genere una molecola $ (O_2,O_3,N_2,H_2 ...) $ e dunque deve possedere una energia chimica/potenziale legata al legame che si instaura tra gli atomi grazie alla interazione coloumbiana stabilizzante degli elettroni di valenza
Come mai non la si considera? Su wikipedia nei tipi di energia che costituiscono l'energia interna sento parlare di energia elettronica ma che cos'è? non penso sia quella associata all'instaurarsi di un legame chimico.
Inoltre per energia termica cosa si intende??
a)In alcuni posto ho letto che essa coincide con l'energia termica media delle particelle del sistema, dove per energia termica media si tiene in conto il contributo traslazionale ma anche quelli vibrazionali che rotazionali.
b)Mentre in un sito inglese l'energia termica la fa coincidere con la sola 'energia cinetica media traslazione (no vibrazionale e rotazionale).
Inoltre tale distinzione è fondamentale dal momento che quando cerchiamo di misurare il calore specifico molare di un certo campione gassoso molecolare oltre all'energia cinetica TRASLAZIONALE bisogna considerare anche i contributi VIBRAZIONALI E ROTOAZIONALI,cosa che non può essere fatta misurando semplicemente la TEMPERATURA,visto che essa quantifica solo l'energia cinetica media TRASLAZIONALE.
é corretto ciò?
Vi prego di schiarirmi le idee,grazie
Volevo sapere quali erano TUTTI i vari TIPI di ENERGIA che andavano a confluire nell'energia interna $ U_int $ di un campione di gas molecolare....perchè su internet si trova di tutto a riguardo di ciò.
Il punto chiave prima di fare ipotesi mi pare sia quello di capire il termine "energia interna di un sistema di particelle": come dice il mio libro in questo sistema dovrebbero essere convogliati tutti i tipi di energia che riguardano le SINGOLE molecole del mio sistema e le eventuali energia potenziali associate alle sole interazioni TRA le molecole del mio sistema...dunque in questo contesto mi pare non venga contata l'energia cinetica del centro di massa del sistema (il movimento,spostamento del gas nel suo complesso) e l'energia potenziale associata all'interazione tra il sistema gassoso e l'ambiente.
Io ne ho supposti un paio:
1)Energia cinetica traslazionale media delle molecole di gas
2)Energia cinetica vibrazionale media delle molecole di gas
3)Energia cinetica rotazionale media delle molecole di gas
4)Energia potenziale associata alla vibrazione molecolare (in quanto durante l'atto di vibrare la mia molecola si comporta come oscillatore armonico semplice)
5) Energia potenziale associate alle forza intramolecolari
6) Energia al punto Zero delle molecole
Le energie dei punti 1),2) e 3) per un campione di gas sono facilmente calcolabili grazie al teorema di equipartizione dell'energia.
ora ci sono un altro paio di energia che non capisco perhè in genere non vengano considerate:
Energia chimica: A parte i gas nobili ogni altra particella gassosa è in genere una molecola $ (O_2,O_3,N_2,H_2 ...) $ e dunque deve possedere una energia chimica/potenziale legata al legame che si instaura tra gli atomi grazie alla interazione coloumbiana stabilizzante degli elettroni di valenza
Come mai non la si considera? Su wikipedia nei tipi di energia che costituiscono l'energia interna sento parlare di energia elettronica ma che cos'è? non penso sia quella associata all'instaurarsi di un legame chimico.
Inoltre per energia termica cosa si intende??
a)In alcuni posto ho letto che essa coincide con l'energia termica media delle particelle del sistema, dove per energia termica media si tiene in conto il contributo traslazionale ma anche quelli vibrazionali che rotazionali.
b)Mentre in un sito inglese l'energia termica la fa coincidere con la sola 'energia cinetica media traslazione (no vibrazionale e rotazionale).
Inoltre tale distinzione è fondamentale dal momento che quando cerchiamo di misurare il calore specifico molare di un certo campione gassoso molecolare oltre all'energia cinetica TRASLAZIONALE bisogna considerare anche i contributi VIBRAZIONALI E ROTOAZIONALI,cosa che non può essere fatta misurando semplicemente la TEMPERATURA,visto che essa quantifica solo l'energia cinetica media TRASLAZIONALE.
é corretto ciò?
Vi prego di schiarirmi le idee,grazie
Risposte
l'energia interna di un gas è uguale alla somma delle energie cinetiche delle sue molocole e dell'energia potenziale del gas
quest'ultima,in una determinata configurazione A,è uguale al lavoro che farebbero le forze intemolecolari se fossero allontanate tra loro dalla condizione A a quella in cui sarebbero così distanti l'una dall'altra da non attrarsi più
in un gas perfetto l'energia potenziale si ritiene nulla
quest'ultima,in una determinata configurazione A,è uguale al lavoro che farebbero le forze intemolecolari se fossero allontanate tra loro dalla condizione A a quella in cui sarebbero così distanti l'una dall'altra da non attrarsi più
in un gas perfetto l'energia potenziale si ritiene nulla
dunque l'energia potenziale derivante dal legame chimico non è convogliata in questo tipo di energia interna?
mi sembra controintuitivo visto che si parla di energia interna...
mi sembra controintuitivo visto che si parla di energia interna...
dal punto di vista fisico a me risulta la definizione che ho riportato
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