Aiuto con problema di termodinamica.
Scusate per il disturbo ma avrei bisogno d'aiuto con un problemino di Termodinamica.
La traccia è la seguente:
Un litri di azoto (N[size=59]2[/size]) si trova ad una pressione di P = 1 atm e temperatura t = 0 °C. L'azoto viene messo a contatto con una sorgente calda alla temperatura di 600 K finché il suo volume raddoppia a pressione costante. Calcolare la temperatura finale del gas e la variazione della sua energia interna.
Io ho innanzitutto trasformato la temperatura in gradi Kelvin e quindi T = 273,15 K. Si tratta di una trasformazione isobara e su questo ci siamo; ma adesso mi trovo in difficoltà.
Grazie anticipatamente a tutti ^^
La traccia è la seguente:
Un litri di azoto (N[size=59]2[/size]) si trova ad una pressione di P = 1 atm e temperatura t = 0 °C. L'azoto viene messo a contatto con una sorgente calda alla temperatura di 600 K finché il suo volume raddoppia a pressione costante. Calcolare la temperatura finale del gas e la variazione della sua energia interna.
Io ho innanzitutto trasformato la temperatura in gradi Kelvin e quindi T = 273,15 K. Si tratta di una trasformazione isobara e su questo ci siamo; ma adesso mi trovo in difficoltà.
Grazie anticipatamente a tutti ^^
Risposte
ciao e benvenuto nel forum.
Puoi utilizzare la prima legge di Gay-Lussac:
$V/T=k$, essendo k una costante
in pratica avrai:
$V_1/T_1=V_2/T_2$
per l'energia interna:
$DeltaU=n*c_v*DeltaT$
il numero di moli te lo puoi calcolare utilizzando l'eq dei gas perfetti.
fammi sapere
Puoi utilizzare la prima legge di Gay-Lussac:
$V/T=k$, essendo k una costante
in pratica avrai:
$V_1/T_1=V_2/T_2$
per l'energia interna:
$DeltaU=n*c_v*DeltaT$
il numero di moli te lo puoi calcolare utilizzando l'eq dei gas perfetti.
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