Problema con proporzioni
salve, vorrei capire se questi problemi sono fatti bene.
Se preleviamo 20,7 kg di piombo in natura, in media 302 g di tale campione
saranno costituiti da atomi radioattivi. Quale percentuale della massa di
piombo sulla terra è costituita da atomi radioattivi?
Imposto la proporzione:
$20,7:302=x:100$
$6,85%$
Nell’etichetta di un barattolo di marmellata da 200 g si specifica che la massa di
marmellata è di 62 g. qual è la percentuale di frutta sul totale?
$200:62=100:x$
$31$
In una bottiglia da ½ L di acqua è contenuto un numero finito di molecole. Proviamo a
determinare il loro numero sapendo che una molecola di acqua ha una massa
molecolare media di 18,02 u (uma); che 1 u corrisponde esattamente a 1,66∙10-27 kg e
che la densità dell’acqua è di 1kg/L.
1/2 litro di acqua pesa 9 grammi
Se preleviamo 20,7 kg di piombo in natura, in media 302 g di tale campione
saranno costituiti da atomi radioattivi. Quale percentuale della massa di
piombo sulla terra è costituita da atomi radioattivi?
Imposto la proporzione:
$20,7:302=x:100$
$6,85%$
Nell’etichetta di un barattolo di marmellata da 200 g si specifica che la massa di
marmellata è di 62 g. qual è la percentuale di frutta sul totale?
$200:62=100:x$
$31$
In una bottiglia da ½ L di acqua è contenuto un numero finito di molecole. Proviamo a
determinare il loro numero sapendo che una molecola di acqua ha una massa
molecolare media di 18,02 u (uma); che 1 u corrisponde esattamente a 1,66∙10-27 kg e
che la densità dell’acqua è di 1kg/L.
1/2 litro di acqua pesa 9 grammi
Risposte
"chiaramc":
salve, vorrei capire se questi problemi sono fatti bene.
Se preleviamo 20,7 kg di piombo in natura, in media 302 g di tale campione
saranno costituiti da atomi radioattivi. Quale percentuale della massa di
piombo sulla terra è costituita da atomi radioattivi?
Imposto la proporzione:
$20,7:302=x:100$
$6,85%$
no....è sbagliata....
intanto sarebbe buona regola omogeneizzare le unità di misura.....kg,g....
poi, come imposti il primo membro della proporzione...così imposti il secondo membro....ti sembra ben fatta?
Perché hai impostato la prima proporzione in quel modo? Hai messo in fila i numeri a caso?
Nella seconda hai fatto un piccolo errore di calcolo.
Nel terzo non ho capito se l'ultima riga vorrebbe essere una risposta e comunque secondo te mezzo litro d'acqua può pesare nove grammi?
Non mi pare ti sia ancora chiaro il significato di "proporzione" ...
Nella seconda hai fatto un piccolo errore di calcolo.
Nel terzo non ho capito se l'ultima riga vorrebbe essere una risposta e comunque secondo te mezzo litro d'acqua può pesare nove grammi?
Non mi pare ti sia ancora chiaro il significato di "proporzione" ...
ora riprovo a fare tutto.
salve, vorrei capire se questi problemi sono fatti bene.
Se preleviamo 20,7 kg di piombo in natura, in media 302 g di tale campione
saranno costituiti da atomi radioattivi. Quale percentuale della massa di
piombo sulla terra è costituita da atomi radioattivi?
il primo problema è un pò complicatuccio, almeno per me.
comincio con il trasformare i kg in g
20,7 kg in 20700 g
ora imposto la proporzione:
$20700g:100=302g:x$
$1,46$
salve, vorrei capire se questi problemi sono fatti bene.
Se preleviamo 20,7 kg di piombo in natura, in media 302 g di tale campione
saranno costituiti da atomi radioattivi. Quale percentuale della massa di
piombo sulla terra è costituita da atomi radioattivi?
il primo problema è un pò complicatuccio, almeno per me.
comincio con il trasformare i kg in g
20,7 kg in 20700 g
ora imposto la proporzione:
$20700g:100=302g:x$
$1,46$
Ok.
Spesso conviene pensare così "100 sta al tutto come la (parte) percentuale sta alla parte" ...
Spesso conviene pensare così "100 sta al tutto come la (parte) percentuale sta alla parte" ...
capito il concetto grazie mille,il terzo esercizio
In una bottiglia da ½ L di acqua è contenuto un numero finito di molecole. Proviamo a
determinare il loro numero sapendo che una molecola di acqua ha una massa
molecolare media di 18,02 u (uma); che 1 u corrisponde esattamente a 1,66∙10-27 kg e
che la densità dell’acqua è di 1kg/L.
$1mol:18,02=x:1/2$
$0,027$
In una bottiglia da ½ L di acqua è contenuto un numero finito di molecole. Proviamo a
determinare il loro numero sapendo che una molecola di acqua ha una massa
molecolare media di 18,02 u (uma); che 1 u corrisponde esattamente a 1,66∙10-27 kg e
che la densità dell’acqua è di 1kg/L.
$1mol:18,02=x:1/2$
$0,027$
No, non ci siamo ... devi trovare il numero di molecole in mezzo litro di acqua, ti pare che il risultato possa essere meno di una?
Una buona regola è chiedersi se il risultato ha senso ... se l'avessi fatto te ne saresti accorta da sola ...
Inizia col trovare il peso in grammi di una molecola ...
Una buona regola è chiedersi se il risultato ha senso ... se l'avessi fatto te ne saresti accorta da sola ...
Inizia col trovare il peso in grammi di una molecola ...
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