2 problemi di chimica!

[tyck-votailprof]

1) Se una soluzione acquosa di HCL 1L avente pH=4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10L) il pH della soluzione otenuta è?


2) Quanti g di MgSO4 PM: 120 occorrono per preparare 2000mL di una soluzione 3M?


Lo so ke molto probabilmente sono facilissimi...ma non ricordo come si fanno!!! :confused:

[shawna-votailprof]

d nulla!:)

[tyck-votailprof]

Si si...infatti l'avevo trovata questa formula negli appunti...

Ca1 * V1 = Ca2 * V2

formla inversa e viene come dici tu... :D GRAZIE!

[shawna-votailprof]

xchè la concentrazione finale nn è aumentata(dato che è stata diluito) ma diminuita!!
quindi è ovviamente 0.00001
e quindi pH 5
questo x farti capire concettualmente l'errore grossolano
quello d cui devi tener conto è che se snache diluisci la soluzione il numero d moli nn varia e la formula che devi operare è
prodotto molare soluzione 1 x volume soluzione 1 è uguale al prodotto molare soluzione 2 x volume soluzione 2

quindi x sapere M2 devi fare (M1xV1)/V2
e cioè M2 = 0.0001x1/10=0.00001
fai il log e dà 5!
nn riesco ad esprimermi meglio sorry!!!:p

[tyck-votailprof]

Risolto il 2...ma il primo no...

1) Concentrzione iniziale è data dal meno log della concentrazione e viene 0.0001!

proporzione 0.0001 : 1L = x : 10L ----> 0.001

log 0.001 = 3 SBAGLIATO!


Dovrebbe dare 5....xke????