[Esercitazione 13/08] - Chimica - leggi dei Gas

[mielina]

Esercizio

Un recipiente di 4 L, munito di coperchio mobile contiene gas azoto a 20° C e a pressione standard; se,mantenendo costante la temperatura, il volume viene portato a 16 litri innalzando il coperchio,la pressione diventa uguale a :

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REGOLAMENTO ESERCITAZIONI
L'esercizio potete svolgerlo comodamente a casa, per poi indicare la soluzione tra quelle presenti nel sondaggio.

Domani troverete qui la soluzione e lo svolgimento passo passo del problema.

PER DARE MODO A TUTTI DI CIMENTARSI CON IL QUIZ, E' VIETATO SCRIVERE UN COMMENTO DOVE SI SVELA LO SVOLGIMENTO PRIMA DELLA CHIUSURA DELL'ESERCIZIO.


Aggiunto 2 giorni più tardi:

Risoluzione

Si tratta di un applicazione della legge di Boyle,che recita in questo modo

'' A temperatura costante,il volume diminuisce all'aumentare delle pressione''
Che si trasforma nella relazione

[math]\frac{V}{P}[/math]

=

[math]\frac{V_1}{P_2}[/math]

Ai fini del nostro esercizio è importante la relazione contraria,ovvero : la pressione diminuisce all'aumentare del volume. Quindi possiamo già escludere le risposte che prevedono un aumento della pressione,come la A,la B e la C. (Nella C,la pressione non cambia,ed è inverosimile).
Per scegliere la risposta esatta è dunque necessario applicare la relazione che confronta il volume e la pressione iniziale,e il volume e la pressione finale.
Cosi troveremo dalla relazione di prima che la pressione finale (

[math]P_1[/math]

) è uguale a

[math]\frac{4}{1}[/math]

=

[math]\frac{16}{P_1}[/math]

[math] P_1[/math]

=

[math]\frac{10}{4}[/math]

=

[math]0,25 Atm[/math]

La risposta esatta è la D