[Esercitazione 04/08] - Chimica - pH

[mielina]

Quesito

Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di

[math]H_2SO_4[/math]

(p.M = 98 u.m.a) e 4,0 g di

[math]NaOH[/math]

(p.M= 40 u.m.a). Il suo pH è :


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REGOLAMENTO ESERCITAZIONI
L'esercizio potete svolgerlo comodamente a casa, per poi indicare la soluzione tra quelle presenti nel sondaggio.

Domani troverete qui la soluzione e lo svolgimento passo passo del problema.

PER DARE MODO A TUTTI DI CIMENTARSI CON IL QUIZ, E' VIETATO SCRIVERE UN COMMENTO DOVE SI SVELA LO SVOLGIMENTO PRIMA DELLA CHIUSURA DELL'ESERCIZIO.


Aggiunto 1 giorno più tardi:

Risoluzione

La domanda non presenta quasi nessuna difficoltà. E' un reazione acido-base.
L'acido forte è H_2SO_4 e la base forte è NaOH,quindi dissoceranno in soluzioni nei loro ioni componenti.

[math]H_2SO4 +H_2O --> HSO4^- + H_3O^+[/math]

[math]NaOH --> Na^+ + OH^- [/math]

Ovviamente l'acido reagisce con la base,ma ciò che importa ai fini dello svolgimento dell'esercizio è la quantità di acido che reagirà con la base.
Potremmo essere tratti in inganno dal fatto che sono presenti 9,8 g di acido e solo 4 g di base,e che quindi potesse esserci un eccesso di acido. Tuttavia quando parliamo di reazioni,non sono i grammi che reagiscono,ma le MOLI.
Calcolando le moli,troveremo che:

Numero di moli =

[math]\frac{g}{PM}[/math]

[math]Moli_(H_2SO_4)[/math]

=

[math]\frac{9,8}{98}[/math]

=

[math]0,1 mol[/math]

[math]Moli_(NaOH)[/math]

=

[math]\frac{4,0}{40}[/math]

=

[math]0,1 mol[/math]

Dal momento che 0,1 moli di acido reagiscono con 0,1 moli di base,la soluzione presenterà carattere neutro.

La risposta esatta è la E




Avanti con i vostri pareri...