Quesito
Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di
[math]H_2SO_4[/math]
(p.M = 98 u.m.a) e 4,0 g di
[math]NaOH[/math]
(p.M= 40 u.m.a). Il suo pH è :-------
REGOLAMENTO ESERCITAZIONI
L'esercizio potete svolgerlo comodamente a casa, per poi indicare la soluzione tra quelle presenti nel sondaggio.
Domani troverete qui la soluzione e lo svolgimento passo passo del problema.
PER DARE MODO A TUTTI DI CIMENTARSI CON IL QUIZ, E' VIETATO SCRIVERE UN COMMENTO DOVE SI SVELA LO SVOLGIMENTO PRIMA DELLA CHIUSURA DELL'ESERCIZIO.
Aggiunto 1 giorno più tardi:
Risoluzione
La domanda non presenta quasi nessuna difficoltà. E' un reazione acido-base.
L'acido forte è H_2SO_4 e la base forte è NaOH,quindi dissoceranno in soluzioni nei loro ioni componenti.
[math]H_2SO4 +H_2O --> HSO4^- + H_3O^+[/math]
[math]NaOH --> Na^+ + OH^- [/math]
Ovviamente l'acido reagisce con la base,ma ciò che importa ai fini dello svolgimento dell'esercizio è la quantità di acido che reagirà con la base.
Potremmo essere tratti in inganno dal fatto che sono presenti 9,8 g di acido e solo 4 g di base,e che quindi potesse esserci un eccesso di acido. Tuttavia quando parliamo di reazioni,non sono i grammi che reagiscono,ma le MOLI.
Calcolando le moli,troveremo che:
Numero di moli =
[math]\frac{g}{PM}[/math]
[math]Moli_(H_2SO_4)[/math]
=
[math]\frac{9,8}{98}[/math]
=
[math]0,1 mol[/math]
[math]Moli_(NaOH)[/math]
=
[math]\frac{4,0}{40}[/math]
=
[math]0,1 mol[/math]
Dal momento che 0,1 moli di acido reagiscono con 0,1 moli di base,la soluzione presenterà carattere neutro.
La risposta esatta è la E
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