Reazioni chimiche (196947)

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cool98
cool98
21 set 2014, 14:54
Qualcuno riesce a fare questi due esercizi di chimica?

1. Quanti grammi di diossido di carbonio si ottengono bruciando completamente 170,0 g di carbonio con 453,3 g di ossigeno.

2. Lo zinco reagisce con l'acido cloridrico per produrre cloruro di zinco e idrogeno. calcola la quantità di cloruro di zinco prodotta sapendo che 10,0 grammi di zinco reagiscono con 11,0 grammi di acido cloridrico e che si formano 0,3 grammi di idrogeno gassoso
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Ithaca
Ithaca
21 set 2014, 13:23
Ciao cool!

Iniziamo con il primo esercizio. La reazione è la seguente:

[math]C + O_{2} -> CO_{2}[/math]


Come procediamo? Calcolando le moli:

[math]n = \frac{n_{(g)}}{MM_{(g/mol)}}[/math]


[math]n_{C}: \frac{170_{g}}{12_{g/mol}} = 14,17 moli[/math]



[math]n_{O_{2}}: \frac{453,3_{g}}{32_{g/mol}} = 14,17 moli[/math]



Le moli del carbonio e dell'ossigeno reagiscono totalmente per darti 14,17 moli di anidride carbonica. Calcoliamo ora i grammi:


[math]Grammi_{CO_{2}}: 14,17_{mol} \cdot 44_{g/mol} = 623,3 g[/math]



Per quanto riguarda il secondo esercizio, la reazione è:

[math] Zn + 2HCl -> ZnCl_{2} + H_{2} [/math]


Sappiamo che lo zinco
[math]Zn[/math]
pesa 10,0 grammi, l'acido cloridrico
[math]2HCl[/math]
11,0 grammi e l'idrogeno gassoso
[math]H_{2}[/math]
0,3 grammi.

Applicando la prima legge ponderale, avremo:

[math] Grammi_{ZnCl_{2}}: (10,0g + 11,0g) - 0.3g = 20,7 g [/math]



A presto :hi
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