Problemi di chimica!!
a. Quante moli di ioni H+ si liberano in soluzione a partire da 0,35 mol di H2SO4?? b. Quante millimoli di H2SO4 occorrono per titolare 140 mmol di NaOH??
Dal punto di vista teorico, si può verificare una reazione acido base tra OH- e NH3 ?? se la tua risposta e no spiega il perchè se si scrivi la reazione
Dal punto di vista teorico, si può verificare una reazione acido base tra OH- e NH3 ?? se la tua risposta e no spiega il perchè se si scrivi la reazione
Miglior risposta
a.
se si considera H2SO4 forte in entrambe le dissociazioni:
H2SO4 ------------> 2H+ + SO4--
0.35_______________________________all'inizio
0__________________2*0.35__0.35_alla fine
=> H+ = 0.70 mol
b.
H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O
=> H2SO4 : NaOH = 1 : 2
=> H2SO4 = NaOH * 1 / 2 = 140 mmol * 1 / 2 = 70 mmol
,
NH3 + OH- NH2- + H2O
NH2- è una base molto più forte di OH- per cui questo equilibrio è quasi completamente spostato a sinistra
se si considera H2SO4 forte in entrambe le dissociazioni:
H2SO4 ------------> 2H+ + SO4--
0.35_______________________________all'inizio
0__________________2*0.35__0.35_alla fine
=> H+ = 0.70 mol
b.
H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O
=> H2SO4 : NaOH = 1 : 2
=> H2SO4 = NaOH * 1 / 2 = 140 mmol * 1 / 2 = 70 mmol
,
NH3 + OH- NH2- + H2O
NH2- è una base molto più forte di OH- per cui questo equilibrio è quasi completamente spostato a sinistra
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