Problemi chimica (77107)
Devo svolgere questi problemi ma non riesco a capire come
Calcolare quanti ml di una soluzione di acido nitrico HNO3 (d=1,27 g/ml) al 17,3% m/m occorrono per preparare 55 ml di una soluzione 21,5% m/V di tale acido.
Calcola la tensione di vapore di una soluzione contenente 3,05 g di iodio in 78,3 g di cloroformio CCl4 alla temperatura di 22°C. La tensione di vapore del solvente puro alla stessa temperatura è di 0,119 atm.
Calcolare la massa molare di un composto sapendo che 7,00 g del composto sciolti in 80,3 g di acqua formano una soluzione con punto di congelamento -2,98°C e il composto si dissocia in tre ioni.
Non ho i risultati
Se possibile avere i passaggi grazie
Calcolare quanti ml di una soluzione di acido nitrico HNO3 (d=1,27 g/ml) al 17,3% m/m occorrono per preparare 55 ml di una soluzione 21,5% m/V di tale acido.
Calcola la tensione di vapore di una soluzione contenente 3,05 g di iodio in 78,3 g di cloroformio CCl4 alla temperatura di 22°C. La tensione di vapore del solvente puro alla stessa temperatura è di 0,119 atm.
Calcolare la massa molare di un composto sapendo che 7,00 g del composto sciolti in 80,3 g di acqua formano una soluzione con punto di congelamento -2,98°C e il composto si dissocia in tre ioni.
Non ho i risultati
Se possibile avere i passaggi grazie
Miglior risposta
al volo la prima.
Ti servono 55ml x 21,5 / 100 = 11.825 g di HNO3 per i 55 ml di soluzione al 21,5%.
La prima soluzione si può esprimere in m/V come 17,3 x 1,27 = 21.97 % (m/V)
per avere i tuoi 11,8 g di acido devi calcolare 11.8 x 100 / 21.97, = 53.7
Fatto veloce ma dovrebbe essere giusto.
Ti servono 55ml x 21,5 / 100 = 11.825 g di HNO3 per i 55 ml di soluzione al 21,5%.
La prima soluzione si può esprimere in m/V come 17,3 x 1,27 = 21.97 % (m/V)
per avere i tuoi 11,8 g di acido devi calcolare 11.8 x 100 / 21.97, = 53.7
Fatto veloce ma dovrebbe essere giusto.
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