Problema sulla velocità di reazione

[Annarè_87]

Se al tempo 0 la concentrazione di una sostanza e di 0,050 mol/L ed a 150 s la concentrazione è di 0,015 mol/L, qual è stata la velocità media della reazione nell'intervallo di tempo considerato?

Mi spiegate come fare con tutti i procedimenti? Grazie

E poi
La reazione CH4(g) + 2 O2(g)--> CO2(g) + 2 H2O(g) è meno veloce della reazione 2NO(g) + O2(g)--> 2 NO2(g)
Perché
A) i reagenti presentano una minore superficie di contatto
B) l'orientamento delle molecole dei reagenti non è favorevole
C) i reagenti presentano una maggiore energia di legame
D) necessità un catalizzatore
Secondo me potrebbe essere la c o la d ma nn lo so. Mi spiegate come ragionare?

[Annarè_87]

Grazie danyper

[danyper]

Velocità media=

[math]\frac{C_f-c_0}{t_f-t_0}=\frac{0,015-0,05}{150-0}\frac{mol/l}{s}[/math]

facendo i calcoli si ottiene v=-2,3*10^-4, una velocità negativa...infatti la concentrazione finale è minore di quella iniziale.