PROBLEMA!
calcolare il volume di una soluzione di acido solforico (84% in peso. d=1,78 g/ml) che deve essere prelevato per ottenere 500 ml di soluzione di acido solforico 2 M
Miglior risposta
In questo caso hai la densità in g/ ml, quindi la molarità che troverai è espressa in ml.
Per trovare la molarità, nella sua espressione giusta, dovrei moltiplicare per mille, e arrivare a trovare la molarità in Litri. (Perchè si esprime in litri)
Per ovviare il problema delle dimensioni, scrivile nella formula, e poi via via che fai i calcoli, le elimini. Diventa semplice cosi ;)
Se non riesci ancora, chiedi.
Per trovare la molarità, nella sua espressione giusta, dovrei moltiplicare per mille, e arrivare a trovare la molarità in Litri. (Perchè si esprime in litri)
Per ovviare il problema delle dimensioni, scrivile nella formula, e poi via via che fai i calcoli, le elimini. Diventa semplice cosi ;)
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Risposte
grazie :)
si infatti il mio problema sn le dimensionalità :-S..cmq per calcolare la molarità della soluzione di acido all 84% posso applicare la forlula M= % X d/ PM x 10? o è sbagliata...se no come posso fare in questo caso...ho paura delle unità di misura
Si tratta di un problema di diluizione in cui hai incognita la concentrazione della soluzione iniziale. Dalla formula che ti ho fornito nell'alto topic, possiamo ricavare la Molarità in un Litro di volume. (Fai attenzione alla dimensionalità)
Dopo possiamo applicare la formula della diluizione secondo cui
Dopo possiamo applicare la formula della diluizione secondo cui
[math]M_1 x V_1 = M_2 x V_2[/math]
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