Non riesco a svolgere questo problema!
Abbiamo una reazione tra Acido cloridrico HCl e idrossido di litio LiOH
HCl+LiOH->LiCl+H2O
Se vengono aggiunti 150ml di una soluzione 2,99M di LiOH a 250ml di una soluzione 2,44M di HCl, quale delle due sostanze è il reagente limitante?
Se mi spiegaste ogni passaggio ve ne sarei veramente grato!
HCl+LiOH->LiCl+H2O
Se vengono aggiunti 150ml di una soluzione 2,99M di LiOH a 250ml di una soluzione 2,44M di HCl, quale delle due sostanze è il reagente limitante?
Se mi spiegaste ogni passaggio ve ne sarei veramente grato!
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Ciao!
Innanzitutto il rapporto tra i coefficienti stechiometrici tra i due reagenti è 1:1 (ti spiego successivamente a cosa potrebbe servire sapere ciò). Conosciamo la molarità e il volume, quindi possiamo calcolare il numero di moli di ogni reagente (attraverso l’equazione
A questo punto dovresti dividere ciascuna mole per il corrispettivo coefficiente stechiometrico, ma siccome reagisce 1 mole di HCl e 1 mole di LiOH allora non è necessario dividere per 1. Se però la formula fosse stata
A questo punto è evidente che [math]n_{LiOH}
Innanzitutto il rapporto tra i coefficienti stechiometrici tra i due reagenti è 1:1 (ti spiego successivamente a cosa potrebbe servire sapere ciò). Conosciamo la molarità e il volume, quindi possiamo calcolare il numero di moli di ogni reagente (attraverso l’equazione
[math]n_{moli}=M \cdot V(L)[/math]
:[math]n_{HCl}=2,44M \cdot 0,250L=0,61mol \\
n_{LiOH}=2,99M \cdot 0,150L=0,45mol[/math]
n_{LiOH}=2,99M \cdot 0,150L=0,45mol[/math]
A questo punto dovresti dividere ciascuna mole per il corrispettivo coefficiente stechiometrico, ma siccome reagisce 1 mole di HCl e 1 mole di LiOH allora non è necessario dividere per 1. Se però la formula fosse stata
[math]HCl+2LiOH[/math]
avresti dovuto dividere per 2 il numero di moli dell’idrossido di Litio.A questo punto è evidente che [math]n_{LiOH}
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