Le quantità in moli e in grammi

[moon]

Ciao ragazzi potete aiutarmi a risolvere questi due problemini?
1) Data la reazione della fotosintesi: CO2+H2O C6H12O6+ O2
dopo aver bilanciato determinare la quantità di O2 in moli e in grammi prodotta da 100 g di CO2 con H2O a suffiicenza.

2) se bruciamo 11,6 g di C9H8O4 determinare quanto CO2 E H2O vengono prodotti in moli e in grammi

aspettando un vostro aiuto!!

[accandi]

1) 6CO2+6H2O--->C6H12O6+6O2

pm CO2 = 12+16x2=44 u.m.a.
N°moli=100g/44=2,72mol
rapporto stechiometrico O2/CO2= 1/1=1
moli prodotti=2,72x1=2,72mol
grammi prodotti= 2,72x pm=2,72x32=87,04g

2) C9H8O4 + 9O2-----> 9CO2 + 4H2O

N°moli C9H8O4= peso in g/ peso molecolare=11,6/180=0,064mol
rapporto stechiometrico C02/C9H8O4=9/1=9
moli C02 prodotte=0,064mol x 9 =0,58 mol
grammi CO2 prodotti = N°moli x peso molecolare= 0,58 x 44=25,52g

rapporto stechiometrico H2O/C9H8O4= 4/1=4
moli H2o prodette= 0,064 x 4 = 0,256 mol
grammi H2O prodotti = 0,256 x 18 = 4,60 g

spero ti siano utili