Idrolisi e comportamento degli ioni in acqua

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Alby_Rock
Alby_Rock
30 mag 2016, 15:39
scrivi l'espressione della costante acida e basica rispettivamente dell'anione e del catione e dell'anione e determina se è acida/basica/neutra(ione: NH4F)
Come si fa, preferirei anche che me lo spiegaste se possibile :D
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Ithaca
Ithaca
1 giu 2016, 07:38
Ciao Alby,

Consideriamo cosa avviene se il fluoruro d'ammonio
[math]NH_{4}F[/math]
è a contatto con l'acqua
[math]H_{2}O[/math]
:


[math]NH_{4}F + H_{2}O [/math]
- >
[math]NH_{4 (acq)}^{+} + F^{-}_{(acq)}[/math]



[math]NH_{4}^{+} + H_{2}O[/math]
< - >
[math]NH_{3} + H^{+}[/math]



[math]F^{-} + H_{2}O[/math]
< - >
[math]HF + OH^{-}[/math]



-
[math]NH_{4}^{+}[/math]
è il catione e rappresenta un acido debole:


[math] Ka = \frac{Kw}{Kb(NH_{3})} = 10^{-9} [/math]



-
[math]F^{-}[/math]
è l'anione e rappresenta una base debole:


[math] Kb = \frac{Kw}{Ka(HF)} = 10^{-10} [/math]




Conclusione: il floruro d'ammonio
[math]NH_{4}F[/math]
in acqua
[math]H_{2}O[/math]
darà una soluzione debolmente acida, il cui pH avrà valori compresi tra 5 e 6.

Ha presto :hi
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