Esercizio sulla molarità

[Zayet]

Qualcuno gentilmente può mostrarmi come risolvere questo esercizio?

Determinare quale volume di una soluzione di acido cloridrico HCl al 36.0% in massa con densità 1.18 g/ml si deve usare per preparare 12.0 litri di soluzione 0.234 M.

[danyper]

Ciao Zayet

Ti aiuto nello svolgimento.
1) Noto il volume da preparare e la concentrazione desiderata, calcoliamo le moli necessarie di HCl:
dalla definizione di concentrazione molare:

[math]M=\frac{moli}{volume}[/math]

abbiamo:

[math]moli=MV=0,234*12=2,808 moli[/math]

2) Queste moli dobbiamo prenderle dalla soluzione al 36%. Vediamo allora a quanti grammi equivalgono.
La massa molare dell'acido cloridrico (HCl)è 36,45 g/mol
dalla relazione tra moli(n) massa(m) e Massa Molare (MM):

[math]n=\frac{m}{MM}[/math]

abbiamo che:

[math]m=n*MM=2,808*36,45=102,4 g[/math]

3) 36% in massa significa che per ogni 100 g di soluzione, 36 sono di HCl.
Imponiamo la proporzione:

[math]36:100=102,4:x[/math]

da cui ricaviamo i grammi necessari da prelevare:

[math]x=\frac{100*102,4}{36}=284g[/math]

4) Nota la densità della soluzione risaliamo al volume:

[math]d=\frac{m}{V}[/math]

[math]V=\frac{m}{d}=\frac{284}{1,18}=241 ml[/math]

oppure espresso in litri:

241 ml=0,241 litri.