DUE PROBLEMI ?
Potete farmi un esempio di elemento che ha valenza diversa dal numero di ossidazione?
E anche esempi di legami intermolecolari, interatomici e infratomici?
GRAZIE MILLE :)
E anche esempi di legami intermolecolari, interatomici e infratomici?
GRAZIE MILLE :)
Risposte
Te ne servono altri di esempi?
Volevo solo degli esempi concreti (come hai fatto nella prima domanda con H2O2) ! La differenza la conosco :) grazie
Il numero di ossidazione viene calcolato solo per atomi legati.
Per numero di ossidazione si intende la carica che un atomo avrebbe in una molecola se gli elettroni fossero trasferiti all'atomo più elettronegativo.
Allo stato atomico,gli elementi hanno n.o. pari a zero,stessa cosa vale per le specie legate a se stesse.
Se vogliamo considerare molecole che presentano atomi che hanno in n.o diverso dalla sua valenza,possiamo fare molti esempi.
Nei perossidi per esempio il n.o dell'ossigeno è -1
In tutti gli altri composti ha n.o -2.
Esempio
si tratta di un perossido (in particolare perossido d'idrogeno)
Sappiamo che in assenza di ioni molecolari,la carica complessiva della molecola deve essere zero.
L'idrogeno ha SEMPRE n.o +1
Abbiamo due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno.
Se il n.o complessivo dei due atomi di idrogeno deve essere 2,ne consegue che i due ossigeni devono avare n.o complessivamente pari a -2.
Quindi l'atomo di ossigeno,preso singolarmente,ha carica -1
L'ossigeno è un po un caso a se,ma se vuoi portare altri esempi di molecole che presentano un atomo con n.o diverso dalla valenza puoi portare lo Zolfo (S) che presenta numeri di ossidazione +2 +4 +6
Mentre il ferro ha n.o +2 e +3
Ovviamente te li riporto in forma atomica per convenienza,ma SOLO quando sono legati,gli atomi possono avere numero di ossidazione.(è fondamentale questa osservazione)
Hai chiesto inoltre dei legami inter-molecolari,inter-atomici-e intra-atomici.
Intendi forse i legami dipolo-dipolo,forze di London e Van der Waals?
O vuoi capire giusto la differenza tra i tre termini?
Per numero di ossidazione si intende la carica che un atomo avrebbe in una molecola se gli elettroni fossero trasferiti all'atomo più elettronegativo.
Allo stato atomico,gli elementi hanno n.o. pari a zero,stessa cosa vale per le specie legate a se stesse.
Se vogliamo considerare molecole che presentano atomi che hanno in n.o diverso dalla sua valenza,possiamo fare molti esempi.
Nei perossidi per esempio il n.o dell'ossigeno è -1
In tutti gli altri composti ha n.o -2.
Esempio
[math]H_{2}[/math]
[math]O_{2}[/math]
si tratta di un perossido (in particolare perossido d'idrogeno)
Sappiamo che in assenza di ioni molecolari,la carica complessiva della molecola deve essere zero.
L'idrogeno ha SEMPRE n.o +1
Abbiamo due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno.
Se il n.o complessivo dei due atomi di idrogeno deve essere 2,ne consegue che i due ossigeni devono avare n.o complessivamente pari a -2.
Quindi l'atomo di ossigeno,preso singolarmente,ha carica -1
L'ossigeno è un po un caso a se,ma se vuoi portare altri esempi di molecole che presentano un atomo con n.o diverso dalla valenza puoi portare lo Zolfo (S) che presenta numeri di ossidazione +2 +4 +6
Mentre il ferro ha n.o +2 e +3
Ovviamente te li riporto in forma atomica per convenienza,ma SOLO quando sono legati,gli atomi possono avere numero di ossidazione.(è fondamentale questa osservazione)
Hai chiesto inoltre dei legami inter-molecolari,inter-atomici-e intra-atomici.
Intendi forse i legami dipolo-dipolo,forze di London e Van der Waals?
O vuoi capire giusto la differenza tra i tre termini?
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo