Descrizione NO per teoria LCAO-MO
Descrivere la molecola NO secondo la teoria LCAO-MO. definire l'ordine di legame ed il comportamento magnetico della molecola.
Miglior risposta
Credo che sia difficile rispondere ad una domanda così, perchè più che parlare discorsivamente, o eseguire un esercizio, ci sarebbe da fare un grafico sugli orbitali di legame e di anti-legame.
Ti posso dire come rispondere alla domanda.
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, quando si forma una molecola non sono solo gli elettroni del guscio esterno a combinarsi tra loro, (come afferma la teoria VO) ma tutta la molecola si riassetta. Quindi si formano tanti orbitali molecolari quanti erano gli orbitali atomici degli elementi di partenza.
Ciò vuol dire che devi disegnare la configurazione elettronica sia dell'azoto che dell'ossigeno.
Il numero di orbitali molecolari che si forma è la somma degli orbitali sia dell'azoto che dell'ossigeno.
A questo punto arriva la parte complessa, devi disegnare il grafico degli orbitali molecolari di legame a più bassa energia e quello degli orbitali molecolari di antilegame ad alta energia.
Il passo successivo è riempire gli orbitali secondo le regole che si seguono per la configurazione elettronica.
La molecola può essere diamagnetica o paramagnetica, a definirlo saranno gli elettroni che sono presenti nel guscio più esterno.
Se sono disaccoppiati la molecola sarà diamagnetica se gli elettroni sono appaiati, paramagnetica se sono disappaiati.
L'ordine di legame si calcola tramite una formuletta che trovi alla fine di questo appunto
https://www.skuola.net/chimica/organica/orbitali-molecolari-teoria.html
Ti posso dire come rispondere alla domanda.
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, quando si forma una molecola non sono solo gli elettroni del guscio esterno a combinarsi tra loro, (come afferma la teoria VO) ma tutta la molecola si riassetta. Quindi si formano tanti orbitali molecolari quanti erano gli orbitali atomici degli elementi di partenza.
Ciò vuol dire che devi disegnare la configurazione elettronica sia dell'azoto che dell'ossigeno.
Il numero di orbitali molecolari che si forma è la somma degli orbitali sia dell'azoto che dell'ossigeno.
A questo punto arriva la parte complessa, devi disegnare il grafico degli orbitali molecolari di legame a più bassa energia e quello degli orbitali molecolari di antilegame ad alta energia.
Il passo successivo è riempire gli orbitali secondo le regole che si seguono per la configurazione elettronica.
La molecola può essere diamagnetica o paramagnetica, a definirlo saranno gli elettroni che sono presenti nel guscio più esterno.
Se sono disaccoppiati la molecola sarà diamagnetica se gli elettroni sono appaiati, paramagnetica se sono disappaiati.
L'ordine di legame si calcola tramite una formuletta che trovi alla fine di questo appunto
https://www.skuola.net/chimica/organica/orbitali-molecolari-teoria.html
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