Concentrazioni dei soluti, molarità

[paola______rubino]

salve, non riesco a comprendere questa definizione:
Supponiamo ad esempio che vogliate ottenere un litro di soluzione di K2Cr04 0,100 M. Prima pesate 19,4 g (0,100 mol)di K2CrO4, 0,100 M.
Non riesco a capire una cosa, perchè 19,4 mg corrisponde a 0,100 mol?

[paola______rubino]

perfetto

[bricco99]

la molarità esprime il numero di moli in un litro, se tu devi fare un litro di una soluzione 0,1 M devi usare 0,1 mol.

[paola______rubino]

perchè devo calcolare il decimo di mole?

[bricco99]

Facendo la MM (39x2 + 52 + 16x4) ottieni 194 g/mol; ciò significa che una mole pesa 194 g, un decimo di mole è 194/10 = 19,4 g.
spero di essere stata chiara