Chimica helpppp urgenteeee
Calcolare la minima quantità di H2O (in grammi) necessaria per trasformare completamente 170 grammi di P4O10 in H3PO4.
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Scriviamo la reazione
bilanciamo:
rapporto di combinazione tra i reagenti:
Calcoliamo le moli del reagente equivalenti a 170g:
calcoliamo la massa molare(MM) di
MM=4(P)+10(O)=4(30.97 u)+10(16.00 u)=283.88 u
le moli sono:
calcoliamo le moli di acqua necessarie:
calcoliamo i grammi di acqua:
^_^
[math]P_4O_{10}+H_2O=H_3PO_4[/math]
bilanciamo:
[math]P_4O_{10}+6H_2O=4H_3PO_4[/math]
rapporto di combinazione tra i reagenti:
[math]1:6[/math]
Calcoliamo le moli del reagente equivalenti a 170g:
[math]n=\frac{m(g)}{MM}[/math]
calcoliamo la massa molare(MM) di
[math]P_4O_{10}[/math]
:MM=4(P)+10(O)=4(30.97 u)+10(16.00 u)=283.88 u
le moli sono:
[math]n=\frac{170g}{283.88 g/mol}=0.598\approx 0,6 moli[/math]
calcoliamo le moli di acqua necessarie:
[math]1:6=0.6:x[/math]
[math]x=6\cdot 0.6=3.6[/math]
calcoliamo i grammi di acqua:
[math]m=n\cdot MM[/math]
[math]m=3.6 mol\cdot 18 (g/mol)=64.8 g[/math]
^_^
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