CERCASI GENIO concentrazione iniziale
facendo reagire una miscela di magnesio e calcio con eccesso di ossigeno si ottengono i rispettivi ossidi. la massa totale degli ossidi ottenuti è 5g, la miscela di ossidi contiene il 20% in peso di magnesio. calcola la massa iniziale dei metalli che reagiscono.
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Ciao!
Proviamo a scrivere la reazione:
Mg + Ca + O2 = MgO + CaO
Sapendo che il 20% del peso degli ossidi è composto da magnesio:
5g*20/100= 5*2/10 = 1 g Mg
Per la legge della conservazione della massa (nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma), anche la massa iniziale del magnesio sarà 1 g.
Perciò 5g - 1g = 4g è la massa rimanente di prodotti, che però si suddivide tra calcio e ossigeno.
Considerando che 1 mole di Mg e 1 mole di Ca reagiscono con 1 moli di O2 (lo vedi dalla reazione bilanciata), possiamo calcolare le moli e quindi la massa di Ca che ha reagito, usando questa proporzione.
P.M.(Mg) = 24 g/mol
P.M.(Ca) = 40 g/mol
moli Mg = moli Ca = 1 g/24 g/mol = 0,0417 moli
g Ca = 0,0416 mol * 40 g/mol = 1,67 g
Proviamo a scrivere la reazione:
Mg + Ca + O2 = MgO + CaO
Sapendo che il 20% del peso degli ossidi è composto da magnesio:
5g*20/100= 5*2/10 = 1 g Mg
Per la legge della conservazione della massa (nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma), anche la massa iniziale del magnesio sarà 1 g.
Perciò 5g - 1g = 4g è la massa rimanente di prodotti, che però si suddivide tra calcio e ossigeno.
Considerando che 1 mole di Mg e 1 mole di Ca reagiscono con 1 moli di O2 (lo vedi dalla reazione bilanciata), possiamo calcolare le moli e quindi la massa di Ca che ha reagito, usando questa proporzione.
P.M.(Mg) = 24 g/mol
P.M.(Ca) = 40 g/mol
moli Mg = moli Ca = 1 g/24 g/mol = 0,0417 moli
g Ca = 0,0416 mol * 40 g/mol = 1,67 g
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