Calcolare la costante di equilibrio ?
calcola la COSTANTE DI EQUILIBRIO della reazione
SO2 + 1/2 O2---> SO3
A 298K e 400 K, sapendo che
ΔH° SO2 = -297
ΔH° SO3= -395
ΔS° SO3= 256,4
ΔS°SO2= 248,7
Me lo potreste spiegare per favore ?
SO2 + 1/2 O2---> SO3
A 298K e 400 K, sapendo che
ΔH° SO2 = -297
ΔH° SO3= -395
ΔS° SO3= 256,4
ΔS°SO2= 248,7
Me lo potreste spiegare per favore ?
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Ciao! Partendo da queste formule ottieni la relazione tra variazione di entalpia (ΔH) e di entropia (ΔS) con la costante di equilibrio della reazione (K_eq):
ΔG°=-RT⋅K_eq
ΔG°=ΔH°-TΔS°
-RT⋅K_eq=ΔH°-TΔS°
K_eq=(TΔS°-ΔH°)/RT
ΔH°=∑ΔH_prod-∑ΔH_reag = -395 + 297 = -98
ΔS°=∑ΔS_prod-∑ΔS_reag = 256,4 - 248,7 = 7,7
Perciò quando T = 298 K
K_eq=(298×7,7+98 )/(8,31×298 )= 0,966
Quando T = 400 K
K_eq=(400×7,7+98 )/(8,31×400)= 0,956
Potrebbe esserci qualche errore di calcolo ma il procedimento dovrebbe essere questo. Spero di esserti stata di aiuto!
ΔG°=-RT⋅K_eq
ΔG°=ΔH°-TΔS°
-RT⋅K_eq=ΔH°-TΔS°
K_eq=(TΔS°-ΔH°)/RT
ΔH°=∑ΔH_prod-∑ΔH_reag = -395 + 297 = -98
ΔS°=∑ΔS_prod-∑ΔS_reag = 256,4 - 248,7 = 7,7
Perciò quando T = 298 K
K_eq=(298×7,7+98 )/(8,31×298 )= 0,966
Quando T = 400 K
K_eq=(400×7,7+98 )/(8,31×400)= 0,956
Potrebbe esserci qualche errore di calcolo ma il procedimento dovrebbe essere questo. Spero di esserti stata di aiuto!
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