Calcolare il pH delle seguenti soluzioni...
0,003M di KOH
0,01M di H2SO4
0,0048M di Ca(OH)2
0,002M di HNO2 (Ka) 4,5x10^-4
0,02M di NH3 (Ka=1,8x10^-5
0,01M di H2SO4
0,0048M di Ca(OH)2
0,002M di HNO2 (Ka) 4,5x10^-4
0,02M di NH3 (Ka=1,8x10^-5
Miglior risposta
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
Primo esercizio
0,003M________0.003M__0,003M
pOH = - log [0,003] = 2,52
pH = 14 - 2,52 = 11.4
Il secondo esercizio è praticamente uguale.
Il terzo esercizio invece devi tenere conto della stechiometria. Sei capace di prevedere l'esercizio?
Gli altri non li riesci proprio a fare? Bisogna usare la costante acida e sostituirla nella costante di equilibrio della reazione...
Se non riesci ti aiuto io, senza problemi...
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
Primo esercizio
[math]KOH K^+ + OH^- [/math]
0,003M________0.003M__0,003M
pOH = - log [0,003] = 2,52
pH = 14 - 2,52 = 11.4
Il secondo esercizio è praticamente uguale.
Il terzo esercizio invece devi tenere conto della stechiometria. Sei capace di prevedere l'esercizio?
Gli altri non li riesci proprio a fare? Bisogna usare la costante acida e sostituirla nella costante di equilibrio della reazione...
Se non riesci ti aiuto io, senza problemi...
Miglior risposta
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