Calcolare il pH delle seguenti soluzioni:
[oH^-]=
[H^+]=
[oH^-]=
[H^+]=
[oH^-]=
Miglior risposta
il ph è datto dalla formula -log[h+]
sapendo che kw=[OH-][H+]=[10^-7][10^-7]
kw=1*10^-14 si ha :
[OH-]=1*10^-14\1*10^-7=10^-7
e poi fai -log[OH-] e vedi quanto ti viene...e ti trovi il pOH in questo caso
sapendo che PH+POH=14 sostituisci il poh che ti calcoli e ti trovi il pH ;)
ovviamente il 10^-7 corrisponde a 1*10^-7 l'ho messo per abbreviare :D
sei in grado di continuare con gli altri due? devi fare la stessa semplice cosa, per qualsiasi cosa, chiedi pure ;)
ciao :hi
sapendo che kw=[OH-][H+]=[10^-7][10^-7]
kw=1*10^-14 si ha :
[OH-]=1*10^-14\1*10^-7=10^-7
e poi fai -log[OH-] e vedi quanto ti viene...e ti trovi il pOH in questo caso
sapendo che PH+POH=14 sostituisci il poh che ti calcoli e ti trovi il pH ;)
ovviamente il 10^-7 corrisponde a 1*10^-7 l'ho messo per abbreviare :D
sei in grado di continuare con gli altri due? devi fare la stessa semplice cosa, per qualsiasi cosa, chiedi pure ;)
ciao :hi
Miglior risposta
Risposte
questo l'avevo pensato anche io , però poi mi sn ricordato di queste formulette e ho pensato che si potesse fare lo stesso, vediamo cosa ne pensa l'utente ;) quello che le ha detto la prof
In realtà bambolyna non capirà mai l'esercizio fin quando non ci saranno dei valori espressi di concentrazioni molari di Ioni
L'esercizio non ha un senso logico, a mio avviso. :)
[math]OH^-[/math]
e ioni [math]H^-[/math]
L'esercizio non ha un senso logico, a mio avviso. :)