Aiuto urgente
Calcolare le moli di NH3 contenute in 750 mL di soluzione a pH 10. Kb è 1,8 x 10^5.?
Miglior risposta
NH3 è una base debole (perchè ha Kb = 1.8 x 10^-5 e NON 10^5) quindi puoi applicare la formula inversa a
[OH-] = sqrt(Kb x Cb)
cioè
Cb = [OH-]^2 / Kb
ossia:
pH = 10 => pOH = 14 - 10 = 4 ==> [OH-] = 10^-4
==> Cb = 10^-8 / 1.8x10^-5 = 5,5 x 10^-4 mol/L
===> moli NH3 = 5,5 x 10^-4 mol/L x 0,750 L = 4,2 x 10^-4 mol
[OH-] = sqrt(Kb x Cb)
cioè
Cb = [OH-]^2 / Kb
ossia:
pH = 10 => pOH = 14 - 10 = 4 ==> [OH-] = 10^-4
==> Cb = 10^-8 / 1.8x10^-5 = 5,5 x 10^-4 mol/L
===> moli NH3 = 5,5 x 10^-4 mol/L x 0,750 L = 4,2 x 10^-4 mol
Miglior risposta
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo