Aiuto problema difficile Elettrochimica

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Erasmo4
Erasmo4
11 dic 2013, 18:59
Salve a tutti , ho questo problema relativamente difficile...
vi chiedo di spiegarmi come procedere..

A 25 C la fem della pila :

Pt, H2 / HA 1 x 10 ^-3 M // HClO4 1x10^-2 M / Pt, O2
P=1 atm/ 100 ml // 100 ml / P=1 atm

vale 71,45 mV . Si determini il nuovo valore della f.e.m. se in entrambi i semielementi si aggiungono 20 ml di una soluzione di NaOH 2.0 x 10^-3 M .

Grazie in anticipo.
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lachimica1
lachimica1
14 dic 2013, 16:36
nella semicella di sx avviene:

2H+ + 2e- ---------> H2(g) (E° = 0)

=> E = - 0.059/2 * Log{P(H2) / [H+]^2} = - 0,0295 * Log{1 / [H+]^2}

dove [H+] è dovuta alla dissociazione dell'acio debole
HA H+ + A-

di cui conosciamo Ca, ma non Ka ...

nella semicella di dx avviene:

O2 + 4H+ + 4e- ----> 2H2O (E° = 1,229 V)

=> E = 1.229 - 0.059/4 * Log{ 1 / P(O2)*[H+]^2}

dove [H+] = 10^-2 M (in quanto HClO4 è un acido forte)

=> E = 1.229 - 0.059/4 * Log{1 / 1 * (10^-2)^4} = 1,111 V

poiche

fem = 0,07145 V, E di sx sarà:

1,111 + 0.07145 = 1.182 V
oppure
1,111 - 0.07145 = 1.040 V


e quindi

1.182 = - 0,0295 * Log{1 / [H+]^2}
oppure
1.040 = - 0,0295 * Log{1 / [H+]^2}

ora vediamo se riesci da te ... devi trovare [H+] e da quasta ricavare la Ka di HA!!!

così potrai ricalcolare [H+] nelle deu semicelle dopo avere aggiunto la base ....
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