Acidi e basi secondo Bronsted e Lowry
Come faccio a capire se un composto è un acido o una base di Bronsted e Lowry? Cioè se io ad esempio ho dei composti e voglio stabilire se sono acidi o basi quale tecnica potrei utilizzare? Fatemi anche degli esempio. Grazie in anticipo!
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allora, secondo bronsted e lowry un acido è quella sostanza che in soluzione libera ioni h+ una base invece li acquista; se segui alla lettere questa definizione puoi fare tati esempi:
- OH- (oh meno) è una base perchè se si trova in presenza di h+ si lega formanzo acqua H2O
-H30+ è lo ione idrossonio, è una molecola di acqua con un h+ in eccesso, questo è un acido perchè è nelle condizioni di poter cedere idrogeno(h più)
- altri esempi di acidi sono H2S H2SO4 ecc
- una base per eccellenza è l'ammoniaca NH3 che in soluzione acquista un idrogeno e si trasforma nell'acido NH4+
spero di averti aiutato, per qualsiasi cosa chiedimi pure ;)
- OH- (oh meno) è una base perchè se si trova in presenza di h+ si lega formanzo acqua H2O
-H30+ è lo ione idrossonio, è una molecola di acqua con un h+ in eccesso, questo è un acido perchè è nelle condizioni di poter cedere idrogeno(h più)
- altri esempi di acidi sono H2S H2SO4 ecc
- una base per eccellenza è l'ammoniaca NH3 che in soluzione acquista un idrogeno e si trasforma nell'acido NH4+
spero di averti aiutato, per qualsiasi cosa chiedimi pure ;)
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